你好：
在讲π键和σ键之前我必须和你讲讲共价键的概念。
何为共价键呢？它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个
原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键又可以说是两个相邻原子之间的强烈的相互作用。
然后根据它们的成键方式可以分为σ键和π键，它们之间的区分就要看电子云是如何重叠的（电子云就是每个原子存在电子的一个区域），σ键是电子云“头碰头”，它们成轴对称；而π键是电子云“肩并肩”，它们则关于一个平面对称。
具体的请看图吧
左边是σ键， 右边是π键。
但楼主请要注意，不是所有的原子都可以通过共用电子对来形成化合物，有些是通过离子键，有些是通过金属键等，就要具体问题具体分析了。
总之等你上了高中，你若对化学感兴趣的话，高二选化学就可以了，然后高二你就会学到这些东西了，你们老师也一定会归纳出比这更详细的。
sigma键数：单键一定是一个σ键，双键一定是一个σ键一个π键，叁键一定是一个σ键两个π键。
先把所有键全部展开写成结构式，把单键双键和三键标清弄准，按照单键是一个σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键，最后加起来,2个原子之间只要有共价键，那就有且仅有一个σ键。
课程简介
σ键和Π键是选修3化学教学的难点，必修2学习了共价键的概念、电子式、极性键和非极性键等知识。同时，在选修3中第一章也学习了电子云、原子轨道、电子排布式、排布图的知识。学生首次要从原子轨道的重叠方式上来认识共价键中的σ键和Π键，授课中主要借助视频和图片使抽象知识具象化。
以上内容参考：百度百科-σ键和Π键
完全不一样。sigma键是头碰头，π键是肩并肩。两个键sigma键强，pi键弱。写的时候，对于碳碳键这种常见的键，划两横表示一个sigma，一个π，都是很明显的事情。因为同样的两个原子间不可能存在两个sigma键，也不可能只存在π键而没有sigma键，因为sigma键更稳定，优先形成
