基元反应的定义是什么？

基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。

基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比；其方次即为各物质前面系数，均取正值。

类别：

基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，按照反应分子个数可将基元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体如下：

（1）单分子反应，方程式：A→产物。

（2）双分子反应，方程式：A+B→产物或者 2A→产物。

（3）三分子反应，方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物。

基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。

该反应是一个双分子反应，在温度高于225℃时，一氧化碳分子和二氧化氮分子通过碰撞，一步就转化为二氧化碳分子和一氧化氮分子，这就是一个基元反应。

从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。

注意：

（1）在给定温度下，k的值与反应的本性有关。对于给定的化学反应，k的值与反应温度、催化剂等因素有关，而与反应物的浓度无关。在相同温度下，一般认为k值越大，反应进行得越快。

（2）只有基元反应的级数才等于反应方程式中各反应的分级数之和。

（3）质量作用定律只适用于基元反应。

能够一步完成的反应称为“基元反应”。而总反应所包含的各个基元反应以及它们发生的序列集合则称之为“反应机理”。作为反应物参加每一基元化学物理反应的化学粒子数目称为反应分子数，当其值为一、二、三时分别称之为“单分子反应”、“双分子反应”与“三分子反应”。 显然，只有基元反应才服从质量作用定律。该定律指出：在定温下，基元反应的速率与所有反应物浓度的乘积成正比，各物质浓度的方次等于反应式中相应物质的化学计量数。因此，对下列三类基元反应，可以立即写出其速率方程分别为： A→产物r＝k[A] (8-102) A＋B→产物r＝k[A][B] (8-103) A＋B＋C→产物r＝k[A][B][C] (8-104) 在上述基元反应中，双分子反应是最常见的；单分子反应次之；三分子反应为数很少。至今尚未发现三分子以上的基元反应。

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