离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键是指原子间由于成键电子的原子轨道重叠而形成的化学键。
与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。
共价键是共用电子对的，例如H2，一般不能被电离，离子键是可以被电离的，NaCl
共价键是以共用电子间的作用力而形成的，Al2Cl3及许多非金属与金属之间组合而成，离子键是以离子间的吸引力而形成的，主要存在于活波金属与不活波非金属形成物质之间。
离子键：可溶性物质的分子之间的建,作用力最弱,如氯化钠分子之间的建就是离子键,遇水后建就破坏了,水中没有氯化钠分子,只有氯离子和钠离子.这种平衡是两种粒子正负抵消的平衡.
共价键：是两个或多个原子共同用几个电子来达到稳定状态,这几个电子就起到了连接原子的作用.这种平衡是公用电子的平衡,故叫共价键.如二氧化碳.二氧化碳溶于水后不会分离出碳原子和氧原子,因为共价键比离子键强得多
极性键和非极性键是对于共价键而言的,假设A原子和B原子通过电子q形成共价键结合起来,如果A和B是相同的原子,如氢气,他们对电子的吸引力相同,所以电子在中间,不会偏向某一个原子而产生电极,称此共价键为非极性键.如果A和B不是相同的原子,如水,他的氧原子和氢原子之间也形成共价键,但是氢原子和氧原子对中间的电子吸引力不同,导致电子更靠近氧原子,所以在氧原子和氢原子这条通道上电荷不对称,产生了电极,称之为极性键.
