氢氧化铍为什么结合两个氢氧根

因为两性氢氧化物

氢氧化铍是一种无机化合物，分子式为Be(OH)2，白色或黄色粉末。溶于酸和碱，可与硫酸、硝酸、草酸形成复盐，加热分解。用于核技术及制取氧化铍等。

既能和强酸，又能和强碱反应。溶于硫酸、硝酸和草酸等各类酸，并组成复盐。亦溶于氢氧化钠等碱性溶液。加热时失去水，150～180℃下可得到无水氢氧化铍，950℃转化为氧化铍。1300～1600℃时氧化铍和水蒸气可形成气相氢氧化铍。

Be(OH)2与盐酸反应： Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O。

Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应：Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4。

氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量。

一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性。而铵根带有类似金属离子的性质，所以NH4+与OH-的结合（NH3·H2O）显碱性。

两性氢氧化物，既能和强酸，又能和强碱反应。溶于硫酸、硝酸和草酸等各类酸，并组成复盐。亦溶于氢氧化钠等碱性溶液。加热时失去水，150～180℃下可得到无水氢氧化铍，950℃转化为氧化铍。1300～1600℃时氧化铍和水蒸气可形成气相氢氧化铍。

Be(OH)2与盐酸反应: Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O

Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应：Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4

稳定性：

1.稳定性：稳定。

2.禁配物：酸类。

3.聚合危害：不聚合。

毒理学数据：

1.急性毒性 LD50：3.8mg/kg（大鼠静脉）.

2.致癌性 IARC致癌性品论：G1，确认人类致癌物。

生态学数据：

其他有害作用：该物质对环境有危害，对鱼类和哺乳动物应给予特别注意。

计算化学数据

1.氢键供体数量：2

2.氢键受体数量：2

3.拓扑分子极性表面积（TPSA）：2

4.重原子数量：3

5.共价键单元数量：3

两元。弱酸通常是指溶于水后只有部分电离的酸，氢氧化铍是两元弱酸。氢氧化铍，是一种无机化合物，化学式为Be(OH)?，为白色粉末，不溶于水，溶于酸、碱，主要用于核技术，也可用于制取氧化铍等。

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