碱金属的性质都有什么

碱金属的密度变化规律是随核电荷数的增大而增大，从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。

元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱，元素非金属性强的则相反。

钾的密度比钠的密度小。对钾来说，核对最外层引力较小，体积增大的效应大于相对原子质量增加产生的影响，结果钾的密度反而比钠小。

碱金属的性质：

多是银白色的金属（铯呈金**光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性，它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子。

它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面，由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。

在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

碱金属包括 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）

碱土金属包括 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)

其中镭和钫具有放射性

题库内容：

碱金属的解释

锂、钠、钾、铷、铯、钫六种 金属 元素的统称。碱金属的氢氧化物是最强的碱性化合物。

词语分解

碱的解释 碱 ǎ 含在土里的一种 物质 ，化学成分是碳酸钠，用做 洗涤 剂，亦用来中和发面中的酸味：碱土。碱化。碱荒。 化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子（OH－）的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸 金属的解释 一大类物质如金、青铜、钢的任一种,它们共同 特征 是: 典型 地显出特有的 光泽 ,是良好的导电体和导热体,不透明,可熔,通常可锻而有延展性详细解释具有光泽、延展性、容易导电、传热等 性质 的物质，除汞外，在常温下

因为碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。

大多数碱金属有多种用途。铷或铯的原子钟是纯碱金属最著名的应用之一，其中以铯原子钟最为精准。钠化合物较为常见的一种用途是制作钠灯，一种高效光源。钠和钾是生物体中的电解质，具有重要的生物学功能，属于膳食矿物质。

碱金属包括元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

扩展资料：

碱金属的盐类大多为离子晶体，而且大部分可溶于水，其中不溶的盐类有：

1、锂盐：氟化锂、碳酸锂、磷酸锂。

2、钠盐：醋酸铀酰锌钠、六羟基合锡（Ⅳ）酸钠、三钛酸钠、铋酸钠、六羟基合锑酸钠。

3、钾盐：六硝基合钴酸钾钠、高氯酸钾、四苯基硼酸钾 、高铼酸钾。

4、铷盐及铯盐：与钾盐一样，但溶解度更小。

强碱分为有机强碱和无机强碱。

1、无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg₂Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。

2、有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。

参考资料来源：百度百科——碱金属

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