同族元素键角比较

同一主族氢化物的键角逐渐减少。如水>硫化氢>硒化氢。

氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。

答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为93.6℃。氨气的键角更大一些。对此一般从两个角度解释，一，磷的电负性小于氮，使得P-H键中的共用电子对相较于N-H键中的共用电子对而言较偏向氢的一侧；二，P-H键的键长也要比N-H键更长。这两个因素共同影响，使得磷化氢分子中的成键电子对之间的斥力要小于氨分子中的成键电子对之间的斥力，所以磷化氢分子中的键角更接近90度。

氨气的键角大于磷化氢的键角，是因为中心原子杂化方式相同，都是sp3杂化，都含有一对孤电子对，而氮原子电负性大于磷的，所以在氨气中成键电子对靠近中心原子，所以成键电子对的排斥力大，所以键角就大。

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