高中化学，nah2po4阴离子的中心原子杂化方式为什么是sp3

您好，该物质为磷酸二氢钠，其中心原子为P，P原子直接与四个O原子相连，其中一个是以P=O双键形式连接，另外三个是以P-OH形式连接（其中一个羟基上的氢变成了钠），因此，分子为四面体结构，中心原子P是SP3杂化，希望对你有帮助。

NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,

Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度小于水解程度,故H+浓度小于OH-浓度,溶液显碱性,

Na3PO4电离出来的PO43-只能水解生成OH-,溶液显碱性

最简单测pH值，如果是酸性则是电离大于水解，否则就是水解大于电离

假如要计算也是可以的。

因为磷酸是分三步电离，水解也是分三步。

查表可得，第一步电离Ka1=6710^-3

第二步电离Ka2=6210^-8

第三步电离Ka3=4210^-13

所以，根据电离常数（Ka1、Ka2、Ka3），水解常数（Kb1、Kb2、Kb3），和水平衡常数（Kw）关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸，因此要计算Kb3。Kb3=Kw/Ka1=1410^-12

所以，Kb3<Ka2，所以溶液呈酸性。

磷酸二氢根既能电离氢离子，生成磷酸一氢根（表现出酸性，路易斯酸）；

又能吸收氢离子，生成磷酸（或叫作：与水反应生成氢氧根离子和磷酸，表现出碱性，路易斯碱）。

反应式如下：

H₂PO₄⁻ ⇄ HPO₄²⁻+H⁺（Ka=[HPO₄²⁻]·[H⁺]/[H₂PO₄⁻]=623×10⁻⁸）

H₂PO₄⁻+H⁺ ⇄ H₃PO₄

H₂PO₄⁻+H₂O ⇄ H₃PO₄+OH⁻（Kb=[H₃PO₄]·[OH⁻]/[H₂PO₄⁻]=133×10⁻¹²）

忽略水电离产生的氢离子和氢氧根离子的前提下（水电离的氢离子与氢氧根离子相等，不影响溶液中二者浓度对比），有：

[HPO₄²⁻]=[H⁺]，[H₃PO₄]=[OH⁻]

因为Ka>Kb，即：

[HPO₄²⁻]·[H⁺]/[H₂PO₄⁻] > [H₃PO₄]·[OH⁻]/[H₂PO₄⁻]

即：[HPO₄²⁻]·[H⁺] > [H₃PO₄]·[OH⁻]

即：[H⁺]² > [OH⁻]²

即：[H⁺] > [OH⁻]

因此NaH₂PO₄溶液呈酸性。

1、NaH2PO4可以电离也可以水解，但是电离的程度比水解程度大，所以是酸性的。

即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比

H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生。Na2HPO4与它相反。这是结论性的东西，要记住。

2、变小，浓度增加，水解的离子数量是增加的，但百分率降低。这跟化学平衡中增加一种反应物的量该反应物转化率降低是一样的。

此溶液不是缓冲溶液，因为二者等量反应结果：

Na3PO4 + NaH2PO4 = 2Na2HPO4

溶液中只剩余Na2HPO4。不满足备件：

缓冲溶液可以是H2PO4 - ~ HPO4 2- ；HPO4 2- ~ PO4 3-；即由多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成的缓冲对构成，且缓冲对的浓度要求为：1/10—10/1 内才有缓冲作用。

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)

Na2HPO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)

Na2HPO4物料守恒：c(Na+)=2c(PO43-)+2c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)

Na2HPO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)

NaH2PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)

NaH2PO4物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

NaH2PO4质子守恒：c(H+)+c(H3PO4)=2(PO43)+c(HPO42-)+c(OH-)

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