碱的性质是什么啊

碱的化学性质：

1、碱能与指示剂反应：使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

2、碱能与酸性氧化物反应。

3、碱中电离出来的阴离子全部为OH－离子。

4、碱能跟酸反应（酸碱中和反应）。

常见的碱

氢氧化钙Ca(OH)2俗称澄清石灰水、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。随温度升高溶解度下降。大理石中含有少量氢氧化钙，实验室中用碳酸钙和盐酸反应制二氧化碳。

在化学中碱是什么

一般定义通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7 在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质化学定义电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物碱的溶解性除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和氨水外，其余的碱基本上都难溶于水另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小碱的化学性质[编辑本段]综述：碱的化学性质共4条，又称为碱的通性要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱1、碱溶液能与酸碱指示剂反应 碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应） 举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H203、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水 举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐 举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH常见的碱[编辑本段]氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳氢氧化钾 溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油熔点3604℃其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业 氢氧化铜 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，难溶于水，溶于酸、氨水和氰化钠，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水用作分析试剂，还用于医药、农药等可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂灯等氢氧化铁 是一种难溶的红褐色的碱，可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等氨水 它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂 也称"气肥"（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株氨水可作基肥也可作追肥。

碱是什么啊！！！

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。（有些盐类物质溶液的pH值也大于7，但它不是碱，如：纯碱Na2CO3，小苏打NaHCO3等。）

化学中什么加什么是盐,是碱,什么是酸听说金属加酸性是盐,

盐：就是通常所说的酸根离子和金属离子结合的化合物，比如Caco3,Cuso4等，当然也有特殊，比如硫酸铵（NH4）2SO4，绝大部分盐都是固体酸：简单是氢离子与酸根结合的化合物，比如HCL H2SO4等等，绝大多数是液体碱：就是金属阳离子和氢氧根结合的化合物，比如Ca(OH)2,CU(OH)2等，有固态，也有液态，特殊的有氨气溶于水得到的氨的水化物，那也是一种碱盐的性质物理性质①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液蓝色；Fe2+的盐溶液浅绿色、 Fe3+的盐溶液**盐 水溶液的酸碱性各不同化学性质①盐 + 活泼的金属 → 盐 + 不活泼金属 ；②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ； ③盐 +（可溶的）碱 → 新盐 + 新碱； ④盐 + 某些盐 → 新的两种盐 “听说金属加酸性是盐，2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2浅绿+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑活泼金属 与 酸 反应 生成 盐 和 氢气。

强碱是啥？

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红等），在标准情况下，PH值大于7在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱活泼的金属对应的碱一般是强碱碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]碱土金属氢氧化物熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]氢氧化锶[Sr(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2]希望对你有所帮助！。

碱的性质：

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。

2、碱能与非金属单质发生反应。

3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。

4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。

5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。

6、碱和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）。

使用“碱”的注意事项：

1、切忌把食品放在碱液里浸泡，以免原料腐烂，只要用适当浓度的碱水将原料反复搅洗几次即可。

2、食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料（如鱿鱼）中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度，但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。

百度百科-碱

碱性的解释

[basicity;alkalescence;alkalinity]

碱具有的 程度 炉渣的碱性 详细解释 碱类水溶液所具有的通性。如有涩味，能使红色石蕊纸变成 蓝色 等。溶液的PH值大于7时均呈碱性反应，PH值越大，其反应亦越显著。

词语分解

碱的解释 碱 ǎ 含在土里的一种 物质 ，化学成分是碳酸钠，用做 洗涤 剂，亦用来中和发面中的酸味：碱土。碱化。碱荒。 化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子（OH－）的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸 性的解释 性 ì 人或事物的本身所具有的 能力 、作用等： 性质 。性格。性命（ 生命 ）。性能。个性。属性。 性质， 思想 、感情等方面的表现： 典型 性。 开放 性。指令性。 男女或雌雄的特质：性别。男性。女性。 有关生物生殖的：

碱的通性

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。

（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。

（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：

Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有

挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：

2NH3

+

3CuO

3Cu

+

N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。

此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

1、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

2、碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显），碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=573KJ/mol）。

3、电离时所得阴离子全部是OH-的是碱；碱：OH-和金属离子（或NH4）。

4、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。

碱的意思是：含在土里的一种物质。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

复合碱可替代氢氧化钠工业纯碱，它的优势在于价格要比烧碱和纯碱便宜很多，性价比也高很多。复合碱在处理污水方面的效率完全能代替氢氧化钠，甚至比烧碱效果更好，而且用料更省。比如说处理一升的污水，复合碱的用量只是烧碱的二分之一多点。

片碱性状是白色半透明片状固体，片碱是基本化工原料，广泛用于造纸、合成洗涤及肥皂、粘胶纤维、人造丝及绵织品等轻纺工业方面，农药、染料、橡胶和化学工业方面、石油钻探，精炼石油油脂和提炼焦油的石油工业。

以及国防工业、机械工业、木材加工、冶金工业，医药工业及城市建设等方面。还用于制造化学品、纸张、肥皂和洗涤剂、人造丝和玻璃纸，加工铝矾土制氧化铝，还用于纺织品的丝光处，水处理等。

食碱属于无机物，本身没有什么营养成分，但在食品烹调中的作用却不可低估，食碱的水溶液是电解质，可使食品原料中的蛋白质分子吸水能力增强，加快原料的涨发速度，但要注意掌握好用碱数量、方法和时间，以防食物原料发得过透、过烂甚至变质。

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