白磷和红鳞有什么差别请细说，包括参与反应前后发生的变化

白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成亚磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠。此外白磷还是一种剧毒物质。 红磷紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。汽化后再凝华则得白磷。燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活泼性比白磷差，以还原性为主，240℃以上着火。与卤素、硫反应时为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药等。 白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷无毒。

结构不同啊！

白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4

而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构

白磷和红磷可以发生相互转化

白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。

纠正你一点，所有磷的单质都可以燃烧，只不过白磷非常活泼，可以自燃而以

白磷 白色或**, 蜡状固体, 不溶于水, 溶于CS2, 剧毒 ,着火点低，只有40摄氏度，这也是解释“鬼火”的根据。它是由正四面体结构的分子构成。也就是它的分子结构是正四面体。

红磷红棕色粉,末状固体 ,不溶于水,不溶于CS2,无毒，红磷的着火点高，在200度以上。它人的结构是由原子组成的。

白磷在加热（高温）的情况下能转化为 红磷

白磷+热（400度）=红磷

白磷：P4

红磷：P

转化：P4=4P

两者在一定条件下可以相互转化转化属于化学变化

化学变化的主要特征是有新的物质生成，从微观上看必有旧化学键的破坏，新化学键的生成。白磷为正四面体结构，红磷的结构更复杂，它们的转化是发生了化学键的转化，所以红磷和白磷的相互转化为化学变化。

由同种元素形成的具有不同性质的单质，叫该元素的同素异形体。要判断红磷和白磷是磷的同素异形体，即要证明它们都是由同一种元素构成。这时可采用的方法：

（1）在氧气中燃烧，都生成。即与同一种物质反应，生成物相同。

（2）白磷隔绝空气加热能转化为红磷，红磷加热先升华，后冷凝变为白磷，即相互间在一定条件下可彼此转化。

红磷与白磷的区别：

白磷和红磷的区别：着火点不一样，白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；毒性不一样，白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。

1、着火点不一样：白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。

2、毒性不一样：白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。

3、转换不一样：白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。

4、化学活动性不一样：红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。

5、分子结构不一样：白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。

磷有白磷、红磷 、黑磷3种同素异形体 。

白磷又称黄磷，是白色至**的半透明固体，很软并像蜡，熔点为441℃ ，沸点280℃，密度182克／厘米3。白磷的性质不稳定 ，能自动地转变为稳定的红磷，常温下这种转变非常慢。白磷在空气中能被氧化为P4O10，温度超过40℃时能着火（自燃）。白磷必须保存在水中，防止被空气氧化。在没有空气的条件下，将白磷加热到250℃或者在光照下 ，都会转变成红磷 。白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。白磷有毒 ，人体吸入01克 ，就会中毒死亡。颗粒较细的白磷在空气中会自燃，所以白磷不能与皮肤接触。

红磷是红色粉末，熔点59℃，性质比较稳定，加热到400℃以上才会着火 。红磷不溶于水 ，也不溶于二硫化碳，它是无毒的。高压下白磷能转变为黑磷，它最稳定。磷的氧化态为－3、＋1、＋3、＋4 、＋5 。磷在空气不足时燃烧生成三氧化二磷（P4O6） ， 空气充足时生成五氧化二磷（P4O10），它易潮解和溶于水，是实验室用有效的干燥剂。磷的氢化物由白磷与氢氧化钾溶液同煮制得，是一种剧毒的气体。

磷的含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸（H3PO3）、连二磷酸（H4P2O6）、正磷酸（H3PO4）、焦磷酸（H4P2O7）、偏磷酸（HPO3）。五氧化二磷溶于水，生成正磷酸，它是一种中等强度的三元酸，用于食品、制糖、纺织工业。正磷酸脱水后可得焦磷酸，是一种无色针状晶体或玻璃状固体，它比正磷酸的酸性强，用作催化剂和制备磷酸酯。五氧化二磷加入适量水 ，可得偏磷酸 ，实际上它是多聚酸（HPO3）n ，是一种硬而透明的玻璃体，可用于软化水，用作洗衣粉的助剂。

白磷与红磷是同素异形

白磷：为无色晶体，有蒜臭的蜡状固体。剧毒，不溶于水，易溶于二硫化碳，在空气中40度自燃，常温氧化必、发磷光。

红磷：长链状结构，暗红色粉末状固体。无毒，不溶于水，也不溶于二硫化碳。240度着火，不自燃。

白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4

而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构

白磷隔绝空气加热到260度转化为红磷，红磷则加热416度升华蒸气冷却转化为白磷。

共同化学性质：1 与氧气反应 生成5氧化2硫

2 与卤素反应（白磷反应剧烈）

3 与强氧化性酸反应

除此，白磷可以与碱反应

制备：将磷酸钙混以石英砂和碳粉在1500度电炉中加热，生成的P4和CO通过冷水，即得白磷固体。

磷有四种同素异形体：白磷、红磷、紫磷、黑磷，它们的化学式可以简单地写为P，如果要详细研究则白磷为P4，红磷是P4的四面体的一个P-P键破裂后合起来的长链状结构，而白磷是四面体构型，键角为60度键长为221Pm，所以光用化学式是不能区别同素异型体的，要区别必须用结构式的立体组成。

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