白磷和红磷有什么不同

在火柴匣的两侧，住着一种化学物质——“红磷”，或称“赤磷”。红磷有一个兄弟，叫白磷，或叫黄磷。它们俩都是磷，可以变来变去：把白磷放在隔绝空气的密闭器中，加热到260℃，就会全部变成红磷；相反的，如果把红磷加热到很高的温度，它就会变成蒸气，迅速冷凝成白磷。

白磷，软绵绵的，用小刀都能切，看样子性格挺柔和。事实上，白磷非常活泼，放在空气里，它都会自燃起来，放出一股浓烟——五氧化二磷，所以平常总是把它浸在水里。

红磷比白磷老实得多啦，它不会自燃。要想点燃它，那也得加热到100℃以上。

红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体。

区别：

1、构成。

白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体， 键角为60°，每mol白磷有15molP白磷－P键，化学式为P4。

红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示。于是红磷的化学式就写作P。

可确定两者的结构不同

2、物理性质（颜色、气味、着火点）

白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡**晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。

红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应。

3、用途

在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。

红磷主要用于火柴盒的皮

纯的白磷是无色透明的晶体,遇光即逐渐变为**,所以又叫黄磷黄磷在隔绝光和空气的情况下蒸馏,又可变成白色经测定,无论在溶液中或在蒸气状态下,白磷都以P4的分子形式存在

4个磷原子构成四面体,每一个磷原子用它的3个p轨道与另外3个磷原子的p轨道形成3个σ键,P4分子中磷原子之间的键角是60°P4分子是有张力的分子,这个张力使每一个 P—P键的键能降低,这说明了为什么白磷在常温下有很高的化学活动性

红磷的结构至今仍未弄清楚有人认为,红磷是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子

白磷 白色或**, 蜡状固体, 不溶于水, 溶于CS2, 剧毒 ,着火点低，只有40摄氏度，这也是解释“鬼火”的根据。它是由正四面体结构的分子构成。也就是它的分子结构是正四面体。 红磷红棕色粉,末状固体 ,不溶于水,不溶于CS2,无毒，红磷的着火点高，在200度以上。它人的结构是由原子组成的。 白磷在加热（高温）的情况下能转化为 红磷 白磷+热（400度）=红磷 这两种物质都是磷元素的单质，是磷元素的两种重要同素异形体。 红磷（固）+氧气---- 五氧化二磷+Q1；白磷（固）+氧气----五氧化二磷+Q2，在同样的条件下（都能发生反应）Q1小于Q2关系。

红磷和白磷不是同一种物质。白磷是白色或浅**半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。相对密度183（α型）、188（β型）。熔点441℃（β型）。

红磷（Phosphorusred）又名赤磷。紫红色无定形粉末，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。分子量为12389，相对密度为234，熔点590℃。不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。

白磷又叫黄磷为白色至**蜡性固体，所以黄磷和白磷是没有区别的，白磷与红磷的区别主要有以下几种：

1、白磷（黄磷），是红磷的同素异形体，分子式P4，白色固体，质软，有剧毒，致死量大约为01克。红磷，又名赤磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。红磷是磷的同素异形体之一。

2、白磷（黄磷）熔点441°C，沸点280°C，密度182克/厘米3;白磷活性很高，必须储存在水里。白磷在没有空气的条件下，加热到260°C或在光照下就会转变成红磷，而红磷密度234g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。

3、红磷无毒，白磷（黄磷）有毒。

4、白磷着火点大约是40℃，而红磷的着火点约为240℃。

扩展资料：

如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。

约三分之二的磷用于磷肥。磷还用于制造磷酸、烟火、燃烧弹、杀虫剂等。三聚磷酸盐用于合成洗涤剂。

关于磷元素的发现，1669年德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。

这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。

磷在食物中分布很广，无论动物性食物或食物性食物，在其细胞中都含有丰富的磷，动物的乳汁中也含有磷，磷是与蛋白质并存的，瘦肉、蛋、奶、动物的肝、肾含量都很高，海带、紫菜、芝麻酱、花生、干豆类、坚果粗粮含磷也较丰富。

但粮谷中的磷为植酸磷，不经过加工处理，吸收利用率低。

参考资料来源：百度百科-磷

白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60度，每摩白磷有6摩尔，白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡**晶体，有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光，用于制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹。

和红磷的区别是在于着火点和毒性,白磷着火点低于红磷，一般会在40度左右燃烧，而红磷要在240度左右才能燃烧。白磷有剧毒，而红磷无毒，红磷为磷单质，与白磷互为同素异形体。科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成，只是知道是无数原子按照一定规律排列。

结构不同啊！

白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构，所以白磷可以写成P4

而红磷的结构比较复杂，至今仍无定论，有说法认为红磷是一种网状结构

白磷和红磷可以发生相互转化

白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红磷，红磷隔空加热到416摄氏度升华后再凝华可以得到白磷。

纠正你一点，所有磷的单质都可以燃烧，只不过白磷非常活泼，可以自燃而以

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