化学键分为离子键，共价键和金属键三种。其中，柯塞尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实，提出了离子键理论。他认为金属原子失去外层电子达到稀有气体的电子层结构，带正电荷，成为阳离子；非金属原子获得电子达到稀有气体电子层结构，带负电荷，成为阴离子。阴阳电子通过静电作用形成的化学键叫离子键。 共价键理论是由路易斯提出的。分子中的原子通过共用电子对形成的化学键叫做共价键。他揭示了离子键和共价键的不同，但无法说明共价键的本质。因为有些化合物原子最外层电子数可以突破八，如五硫化磷。直到1907年，化学家利用量子力学原理才认清了共价键的本质。 金属键存在于金属晶体中。
化学键（chemical bond）是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称高中定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键
包括离子键、共价键、金属键、极性键、非极性键、配位键等
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。金属键是一种改性的共价键，它是由多个原子共用一些自由流动的电子形成的。
在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。化学键有3种类型 ，即离子键、共价键、金属键（氢键不是化学键，它是分子间力的一种）。
1离子键——以离子键结合的化合物叫离子化合物（离子化合物中可能含有共价键）阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体离子晶体有一定的几何外形,硬度较大,有较高的熔点和沸点离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）
2．共价键——同种元素或同类非金属元素的原子间,通过共用电子对形成的化学键叫共价键共价键又可分为三种：（1）非极性共价键 ——同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转的共价键,如金刚石的C—C键（2）极性共价键 ——共用电子对偏向非金属性强的硫原子一方,这种带部分正负电荷的共价键叫极性共价键,不同种元素的原子间形成的共价键（3）配价键 ——若形成共价键的两原子,由一方原子提供孤对电子,另一方原子提供空轨道,形成的特殊共价键以非极性键构成的分子是非极性分子以极性键相结合的双原子分子是极性分子含有多个极性键的分子,如极性键在空间的分布是对称的是非极性分子
3金属键——使金属原子结合成金属的相互作用金属原子的电离能低,容易失去电子而形成正离子和自由电子,正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起金属键可看作高度离域的共价键,但没有饱和性和方向性金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动,这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和熵值、延展性和金属光泽等
如下图解释：
①按照类型有：金属键、共价键、离子键、配位键、氢键（不属化学键范畴,属于范德华力的一种特殊形式）；
②在共价键中又有：极性共价键和非极性共价键；
③有机里面有：CC单键 CC双键 CC三键 离域π键
化学键分为离子键和共价键有离子键即为离子化合物,而离子化合物中的键多为含有金属离子的化合物,如Feo中的,其中特别记住氯化氨,它也是离子化合物,含离子键只有共价键的是共价化合物,共价键分为极性共价键和非极性共价键极性共价键为原子的电子可转移到另一个原子上,如CO,一氧化碳中的碳的电子就转移给了氧,所以碳正价氧为负价而非极性共价键,就是两种相同元素组成的物质他们两个共用一对共用电子对,如氧气其中氯化铝要特殊记忆,它虽然含有金属元素,但它是共价化合物另外,一个物质中可能系含有离子键也含有共价键,那么这个物质就是离子化合物只有在只有共价键的情况下他才是共价化合物
氨气的化学键只有一种类型，即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键，且共用电子对均偏向于N，偏离于H。
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 07710。相对密度05971（空气=100）。易被液化成无色的液体。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。
电子对对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键,可以是吸引力，也可是排斥力。而在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。。
化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。那么化学键可分为哪三种？
1、 离子键。离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、CL-；也可以由原子团形成；如SO4 2-，NO3-等。
2、 以离子键结合的化合物叫离子化合物（离子化合物中可能含有共价键）。阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。离子晶体有一定的几何外形，硬度较大，有较高的熔点和沸点。离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）。
3、 共价键。同种元素或同类非金属元素的原子间，通过共用电子对形成的化学键叫共价键。共价键又可分为三种。
4、 非极性共价键——同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转的共价键，如金刚石的C—C键。
5、 极性共价键——共用电子对偏向非金属性强的硫原子一方，这种带部分正负电荷的共价键叫极性共价键，不同种元素的原子间形成的共价键。
6、 配价键——若形成共价键的两原子，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道，形成的特殊共价键。
7、 以非极性键构成的分子是非极性分子，如等以极性键相结合的双原子分子是极性分子，如等含有多个极性键的分子，如极性键在空间的分布是对称的是非极性分子。
8、 金属键。使金属原子结合成金属的相互作用。金属原子的电离能低，容易失去电子而形成正离子和自由电子，正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。金属键可看作高度离域的共价键，但没有饱和性和方向性。金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动，这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和熵值、延展性和金属光泽等。
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