为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。

以NaAc为例，

Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍，大于K，要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小，重新等于K，只有减小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。

水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是 复分解反应）也可以说是 物质与水中的氢离子或者是 氢氧根离子发生反应。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。

以强酸弱碱盐硫酸铜为例，硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物，故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用，生成氢氧化铜沉淀与硫酸，由于氢氧化铜是弱碱弱电离，硫酸是强酸、强电离，故溶液PH显酸性。硫酸铜溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸铜溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。

水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加酸使PH减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使PH增大，则促进水解。弱酸强碱盐(如硫化钠)的水解则与强酸弱碱盐的水解相反，加碱能抑制水解，加酸或者加水稀释则促进水解。

盐类水解是酸碱中和的逆反应，所以水解常数和平衡常数都与水的离子积有关，水解和电离常数之积等于离子积。平衡常数越小，水解常数越大，即：越弱越水解；依此类推，你可以找到盐类水解规律的理论依据。希望对你有帮助。

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