对于解答电离平衡的问题，首先考虑浓度，再考虑温度变化。就拿你举得例子来说，01mol/L的醋酸溶于水，有H离子和CH3COO离子电离，加入浓盐酸，相当于引入大量的H离子，根据勒夏特列原理可知，平衡逆向移动，CH3COOH电离程度降低，但因为引入了大量的H离子，弥补了平衡逆向移动损失的H离子，所以，H离子浓度升高。加入少量冰醋酸，则引入大量CH3COO离子，则同理可知，这次，平衡仍旧逆向移动，而H离子浓度降低，CH3COO电离程度降低。以下同理。但注意，加入少量水时，平衡正向移动，电离程度升高，因为，醋酸是弱电解质，越弱越电离。但由于加入水，所以H离子浓度要降低。又因为电离是吸热过程，所以升温时，电离平衡正向移动，所以CH3COO电离程度升高，H离子浓度升高。
弱电解质在溶液中的电离及其移动
若ab为弱酸或弱碱，则在水溶液中存在下列电离平衡
达到平衡时，溶液中未电离的ab的浓度和由ab电离产生的a+或b-离子的浓度之间存在如下定量关系：
在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加a+或b-离子的浓度，则平衡向生成ab分子的方向移动，使弱电解质ab的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。
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盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的h+或oh-离子作用，生成弱酸或弱碱的反应过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型，对一元弱酸盐或弱碱盐，由于h=
又正比温度，因此，升高温度和稀释溶液，都有利于水解的进行。如果盐类的水解产物溶解度很小，则它们水解后会产生沉淀，以bicl3为例：
生成的biocl白色沉淀是bi(oh)2cl脱水后的产物，加入hcl则上述平衡向左移动，如果予先加入一定浓度的hcl可防止沉淀的产生。
两种都能水解的盐，如果其中一种水解后溶液呈酸性，另一种水解后溶液呈碱性，当这两种盐相混合时，彼此可以加剧水解。例如：na2sio3和nh4cl溶液混合前
混合后由于h+和oh-结合成难电离的水。因此上述两种平衡都被破坏，而产生h2sio3沉淀和nh2气体。
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缓冲溶液
弱酸及其盐（例如hac和naac）或弱碱及其盐（例如nh3·h2o和nh4cl）的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用，即当在其中加入少量酸，碱或稀释时，溶液ph值改变很小，这种溶液叫做缓冲溶液。
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