燃烧是放热发光的什么反应

燃烧是放热发光的化学反应。

放热、发光、生成新物质（如木料燃烧后生成二氧化碳和水分并剩下碳和灰）是燃烧现象的三个特征。燃烧是一种氧化反应， 其中氧气是最常见的氧化剂，但氧化剂并不限于氧气，氧化并不限于同氧的化合。

燃料燃烧放出的热量，至今仍是人们的主要能量来源，其目的不是制备生成物，而是获得能量。

扩展资料：

研究燃料充分燃烧的条件与方法不仅对节约能源、提高燃料的利用率至关重要，而且，对减少因不完全燃烧产生的CO等有害气体、烟尘等对空气的污染，也具有重要意义。一般说来，燃料在空气中的燃烧，是燃料和空气中氧气的氧化还原反应。

为使燃料充分氧化，应保证有足够的空气。同时，为保证固体和液体燃料燃烧充分，增大燃料与空气的接触面（固体燃料粉碎、液体燃料以雾状喷出等）也是有效的措施。

燃烧反应的外部特征是剧烈的发光发热，有的物质会发出特殊颜色的火焰，若在有限的空间里，甚至会发生爆炸。

如氢气燃烧会发出淡蓝色火焰、金属钠燃烧发出**火焰、金属钾燃烧会发出紫色火焰等等。

连锁反应理论认为物质的燃烧经历以下过程：可燃物质或助燃物质先吸收能量而离解成为游离基，与其它分子相互作用形成一系列连锁反应，将燃烧热释放出来。这可以例举氯和氢的作用来说明，氯在光的作用下被活化成活性分子，于是构成—连串的反应：

Cl2+hγ(光量子—→Cl�6�1+CI�6�1 链的引发

C1�6�1+H2　—→　HCl+H�6�1

H�6�1+Cl2　—→　HCl+Cl�6�1 链的传递

Cl�6�1+H2　—→　HCl+H�6�1

H�6�1+Cl2　—→依此类推

……………………

C1�6�1+Cl�6�1　—→　Cl2 链的中断

H�6�1+H�6�1　—→　H2

上列反应式表明，最初的游离基(或称活性中心、作用中心等)是在某种能源的作用下生成的，产生游离基的能源可以是受热分解或受光线、氧化、还原，催化和射线照射等。游离基由于比普通分子平均动能具有更多的活比能，所以其活动能力非常强，在一般条件下是不稳定的，容易与其他物质分子进行反应面生成新的游离基，或者自行结合成稳定的分子。因此，利用某种能源设法使反应物产生少量的活性中心——游离基时，这些最初的游离基即可引起连锁反应，因而使燃烧得以持续进行，直至反应物全部反应完毕。在连锁反应中，如果作用中心消失，就会使连锁反应中断，而使反应减弱直至燃烧停止。

总的来说，连锁反应机理大致可分为三段：(1)链引发。即游离基生成，使链锁反应开始。(2)链传递。游离基炸用于其他参与反应的化合物，产生新的游离基。(3)链终止。即游离基的消毁；使连锁反应终止。造成游离基消失的原因是多方面的，如游离基相互碰撞生成分子，与掺入混合物中的杂质起副反应，与非活性的同类分子或惰性分子互相碰撞而将能量分散，撞击器壁而被吸附等。

综上所述，燃烧是一种复杂的物理化学反应。光和热是燃烧过程中发生的物理现象，游离基的连锁反应则说明了燃烧反应的化学实质。按照链式反应理论，燃烧不是两个气态分子之间直接起作用，而是它们的分裂物——游离基这种中间产物进行的链式反应。

1．放热反应：(+Q)

(1)所有燃烧或爆炸反应

(2)酸碱中和反应

(3)多数化合反应

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应

(5)物质的缓慢氧化

(6)自发进行的氧化还原反应

2．吸热反应：(-Q)

(1)①几个常见的反应,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO

②多数的分解反应,如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应如：铵根水解即为吸热）

(2)特殊吸热反应,如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)

燃烧是一种同时伴有放热和发光效应的激烈的化学反应。燃烧反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。

放热、发光、生成新物质（如木料 燃烧后生成二氧化碳和水分并剩下碳和灰）是燃烧现象的三个特征。燃烧是一种氧化反应， 其中氧气是最常见的氧化剂，但氧化剂并不限于氧气，氧化并不限于同氧的化合。

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化学变化的实质

从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，原子是化学变化的最小微粒。

例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。

实例

化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。

物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）、产生沉淀物（明矾净水）等，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。

根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。物体在化学变化中表现出来的性质是化学性质。

化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。

燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得

定义：在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol

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