怎么判断共价化合物

亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。

即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN

其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）

碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键

但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键

多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物,非金属和非金属之间形成的化合物是共价化合物

1、共价物就是只含共价键的化合物，部分氢化物、酸、非金属物和大多数有机化合物属于共价化合物。

2、共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的。两种非金属原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形子对，这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引，为两种元素原子所共有，使两种元素的原子形成化合物分子。

答：共价化合物：只以共价键形成的化合物叫做共价化合物。由不同非金属元素的原子相互结合的化合物（如HCl、NH3、CO2等）和大多数有机化合物都属于共价化合物。共价化合物中不存在离子键；离子化合物中除有离子键外也可以有共价键存在（如NaOH）。共价化合物中一般有独立存在的分子，它们的分子式是名副其实的分子式。共价化合物多数形成分子晶体，一般熔点和沸点较低，在熔融状态下不导电。

共用电子对：

两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大时，双方都不能把对方的电子夺取过来，两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。

主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。

不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。

主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）和大多数有机化合物,都属于共价化合物在共价化合物中,一般有独立的分子（有名符其实的分子式）通常共价化合物的熔点、沸点较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小有些离子型化合物中也可能存在共价键结合例如,NaOH分子中既有离子键又有共价键有些共价化合物中局部区域也可能包含离子键的成分,例如苯酚钠等以共价键结合的有限分子（即共价化合物分子）,且靠分子间范德华力作用而凝聚成的晶体,是典型的分子晶体,如CO2晶体、苯的晶体等以共价键结合的无限分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体,它是由处于阵点位置的原子通过共价键结合而成的晶体,如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体[1]

共价化合物之一

像氯化氢那样,以共用电子对(或共价键)结合在一起的化合物,叫做共价化合物如水H2O、二氧化碳CO2、NH3等都是常见的共价化合物 共价化合物一般都是分子晶体,像氯化铝AlCl3是共价化合物（氯化铁,氯化汞,碘化银也是共价化合物）

共价化合物中一定含有至少一个共价键,且一定没有离子键!

共价化合物大多是分子晶体,故又叫分子化合物

分子化合物一定是共价化合物共价化合物包括分子化合物和原子化合物

比如二氧化硅是原子化合物,但是他也是共价化合物

另外,绝大多数的稀有气体间的作用力都是共价键

共价化合物之二

共价化合物的分子是原子间以共用电子对所形成的[2]两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两种元素原子的原子核的共同吸引,为两种元素原子所共有,使两种元素的原子形成化合物分子例如,氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物多数共价化合物在固态时,熔点、沸点较低,硬度较小

当两种非金属元素的原子形成分子时,由于两个原子都有通过得电子形成8电子稳定结构的趋势,它们得电子的能力差不多,谁也不能把对方的电子夺过来,这样两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对,在两个原子的核外空间运动,电子带负电,原子核带正电两个原子的原子核同时吸引共用电子对,产生作用力,从而形成了一个分子

由于两个原子对电子的吸引能力不一样,共用电子对总是偏向得电子能力强的一方,这一方的原子略显负电性,另一方的原子略显正电性,作为整体,分子仍显电中性

比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳共用电子对总是偏向氧原子的一方,偏离氢原子的一方

共价化合物一般硬度小,熔沸点低

某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的例如氯气的分子就是由两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对,电子对同时受两个原子核的作用形成氯分子由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方

共价化合物的有：酸（强酸和弱酸

都是），

非金属氧化物（CO2，SO2，H2O），

没有成盐的有机物（醋酸是共价化合物，醋酸钠是离子化合物）,

氢化物（NH3，CH,）

其中注意的有2个

NH4Cl都是非金属元素组成的，但是铵盐都是离子化合物

盐大部分都是离子化合物其中注意AlCl3是共价化合物

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。

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解析:

共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

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