U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰[UO2（N03）2]加热可发生如下分解：UO2（NO3）

将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管，应发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可说明N元素与O元素之间的得失电子的数目相等，U元素在反应前后化合价没有发生变化，而硝酸铀酰[UO2（N03）2]中U的化合价为+6价，则生成铀的氧化物中铀元素的化合价是+6价，

故选B．

Au中的u仅仅表示元素金（拉丁文Aurum）的第二个字母。

卡尔斯卢会议决议规定，化学元素的符号，均采用该元素的拉丁文开头字母表示。也有的化学元素的拉丁文开头字母相同，卡尔斯卢决议规定，那就在开头字母旁边另写一个小写字母，这个小写字母是该元素拉丁文名称的第二个字母，以资区别。还有的元素的拉丁文名称的第一、第二个字母均相同，那又该怎么办呢？卡尔斯卢决议规定，用该元素拉丁文名称第三个字母作小写字母

U :C 原因：与氧气反应可以生成CO or CO2

V：N原因：原子序数依次增大

W:O

X:Mg 原因：2Mg+CO2=C(黑）+2MgO（白）

Y:S 原因：SO2可以使品红退色

Z:Fe原因：Fe3O4又称磁铁，有磁性

1。第四周期第VIII族

2。金刚石：原子晶体 石墨： 分子晶体

原因：石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层，每一层间存在着范德华力，每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成，因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征。而金刚石中碳原子间仅有共价键，每个碳原子都与周围四个碳原子以共价键结合，形成一个庞大的网状结构，所以金刚石是分子晶体

3。NH3； NH3 加 H3O＋等于 NH4+ 加 H2O

这五种元素的短周期元素，Q第三电离能和第四电离能相差较大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；

R元素第一电离能远远小于第二电离能，所以R元素为第IA族元素；

S元素第二电离能远远大于第三电离能，则S为第IIA族元素；

T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T为第IIIA族元素；

U元素第一电离能远远小于第二电离能，所以U属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U；

（1）通过以上分析知，R和U的电离能变化趋势相同，所以在周期表中，最可能处于同一族的是R和U元素，故选E；

（2）金属元素的原子失电子能力越强，其简单阳离子的氧化性越弱，通过以上分析知，U原子第一电离能最小，所以其失电子能力最强，其简单阳离子的氧化性最弱，故选D；

（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故选C；

（4）通过以上分析知，T元素位于第IIIA族，所以T元素最可能是P区元素，其氯化物的化学式为TCl3，故答案为：P；TCl3；

（5）若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：10；

（6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．

故答案为：R＜S＜T；S；S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．

以上就是关于U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰[UO2（N03）2]加热可发生如下分解：UO2（NO3）全部的内容，包括:U（铀）是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6．硝酸铀酰[UO2（N03）2]加热可发生如下分解：UO2（NO3）、Au中的u表示什么Au这类型的元素符号都可以表示成什么、U,V,W,X,Y,Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！