第一电离能的变化规律：
1、同周期：从左到右，第一电离有逐渐减小的趋势；对同一周期元素而言，第一主族电离能最小，的第一电离能最大。
2、同主族：从上到下，第一电离能逐渐增加。
3、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于
4、元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。
各级电离能的大小顺序：
＋1价气态阳离子失去1个电子，形成＋2价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示。＋2价气态离子再失去1个电子，形成＋3价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第三电离能，用I3表示。依次有第四电离能等。同一元素原子的电离能满足：I1＜I2＜I3…逐渐增大。
元素第一电离能的变化规律：
1、同周期
（1）从左到右呈现增大趋势，最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素。
（2）第ⅡA元素>IA的元素；第VA元素>VIA元素。
2、同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
扩展资料
电离能是基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。
对于多电子原子 , 处于基态的气态原子生成 H +气态阳离子所需要的能量, 称为第一电离势 ,常用符号 I1 表示 :M (g)——— M +(g)+e。第一电离势 =I 1(1 可省去)。电离势应该为正值因为从原子取走电子需要消耗能量。
