化学键的种类有：离子键、共价键、金属键。化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成

由共价键形成的化合物称为共价化合物。两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主；电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。共价键是电负性相同或相差不大的

共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。共价键，是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。共价键的极性是因为成键的

共价键的方向性是原子只能在特定方向性形成共价键。根据共价键的量子理论共价键的强弱取决于形成共价键的两个电子轨道的交叠程度，在形成共价键时电子轨道发生交叠，交叠越多键能越多系统的能量越低，此时原子在电子轨道交叠的最大方向上形成共价键。共价键方

以吉尔伯特·路易斯命名的结构式。路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis点图像，电子点图像，Lewis电子点式，Lewis点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·

价键理论的基本要点如下：1、原子中自旋相反的成单电子相互接近时，单电子可以配对，形成稳定的化学键（单键、双键或三键）。2、原子中如果没有成单电子或有成单电子但自旋方向相同，都不能形成共价键。例如氦原子有2个1s电子，它不能形成He2分子

求和法则：∑j=1+2+3+…+n。大写Σ用于数学上的总和符号，比如：∑Pi，其中i=1，2，3，...，T，即为求P1+P2+P3...+PT的和。∑公式计算：表示起和止的数。比如说下面n=2，上面数字10，表示从2起到10止。公式：∑

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子

石墨是晶体结构介于原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种属六方或三方晶系的过渡型晶体的自然元素矿物。与金刚石和以美籍华裔矿物学家赵景德姓氏命名的赵击石等成同质多象。在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键，每个碳原子与另外三个碳原子相联

常见原子晶体有：1、金刚石：金刚石石墨的同素异形体，化学式为C，也是常见的钻石的原身。金刚石是自然界中天然存在的最坚硬的物质。石墨可以在高温、高压下形成人造金刚石。2、晶体硼：晶体硼呈黑灰色，硬度极高，与金刚石的硬度接近，其导电性差，但

二硫化碳CS2肯定属于分子晶体，它的结构跟二氧化碳结构相似，S=C=S，中心碳原子采取sp杂化，碳原子与硫原子形成西格玛派键，直线型，碳剩余的2条含有单电子的p轨道再分别与硫原子的p轨道形成2条互为垂直的派键，分子为非极性分子，分子之间只有

极性共价键，非极性共价键。共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类： 1、从共用电子对是否偏移，分成  偏移的------------极性键  不偏移--------------非极性键 2、从形成的共用电子对的数目，分成  1对--

碳碳单键：两个碳原子通过一对共用电子对形成的共价键。此种共价键是一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云与另一个碳原子的L电子层p轨道上的一个电子云以“头碰头”方式重叠形成。属于σ键。碳碳双键：两个碳原子通过两对共用电子对结合而形成的共价键

四水合铜配离子空间构型一定是平面正方形，几乎所有Cu2+离子的四配位离子都是这种构型，需要纠正，这是由Cu2+离子的3d9的电子构型决定的，形成配离子时3d上的一个电子激发到高能级，所以形成的配离子是平面正方形。Cu(H2O)4 2+是平

极性共价键，非极性共价键。共价键的分类方法很多，可以从不同的角度分类： 1、从共用电子对是否偏移，分成  偏移的------------极性键  不偏移--------------非极性键 2、从形成的共用电子对的数目，分成  1对--

化学键的断裂形式有两种：1、异裂：指非均匀断裂，即共价键断裂，共用电子对完全转移给成键原子中某个原子，形成正、负离子。极性溶剂中，或反应有催化剂影响时，极性共价化合物易发生异裂。以异裂方式断键的反应称为离子型反应；2、均裂：

你好：在讲π键和σ键之前我必须和你讲讲共价键的概念。何为共价键呢？它的本质是原子之间共用电子对（或电子云重叠），因为每一个原子周围都存在这电子，只是电子数的多少不同罢了，它们之间若要形成化合物，就可以通过共用电子对来实现，所以说共价键

极性共价键极性共价键简介:极性共价键考高分网为您解答，极性共价键和非极性共价键的区别1、特点不同：极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。非极性共

共价键类型共价键类型简介:共价键类型考高分网为您解答，共价键三种类型1、按成键方式：σ键（sigmabond）；π键（pibond）；δ键（deltabond）。2、按成键过程：一般共价键；配位共