就是第一层电子层,只有一种能级,即电子亚层,S轨道而第二层,有两种能级,是s、p两种原子轨道三层有,三种能级s、p、d三种原子轨道第四层,就有s、p、d、f四种以此类推（1）主量子数（n）—描述各电子层能量的高低和离核的

化学元素周期表前二十个的拼音如下：1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng)6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)

电子层，或称电子壳或电子壳层，是原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为（但倒数第一层只能容纳8个，倒数第二层只能容纳18个，倒数第三层只能容纳32个）。电子层当然

看看在什么语境中了。不同的语境，不同的缩写有不同的意思。来自：米米乐商城在360手机助手、91手机助手、百度手机助手下载安装我们的app充话费9折、买机票、买**、水电气费、酒店预订， O(∩_∩)O哈哈~1fixed disc sto

首先29号是铜，处于第四周期，外围四层电子，依次是2，8，18，1 如果写成轨道排布式是[Ar]3d10 4s1 或者：1s22s2 2p63s2 3p63d104s1。ps:3d上本来是5个轨道共9

氢H 核内 +1 核外 1 氦He 核内 +2 核外 2 锂Le 核内 +3 核外 2 1 铍Be 核内 +4 核外 2 2 硼B 核内 +5 核外 2 3 碳C 核内 +6 核外 2 4 氮N 核内 +7 核外 2 5 氧O 核内 +8

答案D答案解析试题分析：非金属性越强，电负性越大。选项D中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选D。考点：考查元素电负性的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵

主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。包含以下元素氢锂钠钾铷铯钫

可以理解为铜原子核对外层电子的束缚力太小，因为它的层数太多，以致于很容易被夺走两个电子的控制权。例如铜和氧反应，氧的力气大些，就很容易显出二价，有时候也会显出一价，比如氧化亚铜，但很容易被空气氧化为氧化铜，铜有时候也会呈三价。事实上元素在反

M层是第三层，在这一层硫的电子排布是3s(2)3p(4)注意根据能量最低原则，3个p轨道中已有只有一个p轨道填充一对（2个）电子，余下两个p轨道一个轨道填充1个电子。因此第三层中只有s轨道和一个p轨道中填充了一对电子，所以M层只有2对成对电

铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2。之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。原子是由原子核和核外电子构成的。在多电

电子能级（电子亚层）1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f 5g6s 6p 6d 6f 6g 6h………………能量从低到高1s2s2p3s3p4s3d4p5s…………斜

电子的速度大约是299792.458kms。电子的速度是由量子力学概念，电子的运动可以看成波包的运动，波包的群速就是电子运动的平均速度。设波包是由许多角频率ω相差不多的波组成。则波包中心的运动速度（即群速）为v=dγdk,k为对应的

1.CH2=CHCH2OH.碳碳双键，最常见。2.CH3CHCHOH.同样是碳碳双键，但是不常见（通常双键碳上没有羟基）3.CH3CH2CHO.碳氧双键（形成醛基）4.CH3COCH3.碳氧双键（形成羰基）5.-CH2-CH2-CH2-O-

轨道总数计算：键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）2。s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子；轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2

电子的运动状态包括空间运动状态和自旋。例如：C原子核外电子的运动状态有6种，核外电子的空间运动状态有4种。电子的运动状态就是电子数。电子的空间运动状态就是轨道数。原子核外电子的运动状态。它是由该电子所处的电子层、原子轨道的形状、原子轨道

示意图表示的是大体上描述或表示物体的形状、相对大小、物体与物体之间的联系（关系），描述某器材或某机械的大体结构和工作的基本原理，描述某个工艺过程简单图示都叫做示意图。示意图的特点就是简单明了，它突出了重点，忽略很多次要的细节。老师上课时在

空轨道就是原子核外没有电子的轨道，例如氢离子的外层轨道。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能

外层电子构型是价电子的电子亚层排布，如 O：2s2 2p4；Fe：3d6 4s2。主族元素的价电子就是最外层电子，而过渡元素的价电子可能是次外层，甚至倒数第三层。外层电子构型和外围电子构型是一个意思。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或