非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：1、定义不同离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒不同离子的成键微粒是：阴阳离子。共

AlCl3是分子晶体。氯化铝化学式为AlCl3，是氯和铝的化合物。氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。分子晶体和离子晶体在性质上的差别就是熔融状态下是否能导电。把AlCl3在熔融状态下做导电实验，结果不导电，可证明AlCl3是分

化合价是不同元素的原子相互结合成化合物时，其互相之间联系的方式，一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一

阴极：Al3+ +3e- = Al阳极：2Cl- -2e- = Cl2 一般电解铝用电解质Al2O3，有人说是因为AlCl3不导电，其实并非如此，只是自然界中Al一般以Al2O3存在，生产时方便正解：1电解氯化铝溶液时，阳极氯离子放电产生氯

简单判断：单键就是σ键，双键的一根是σ键、另一根是π键，三键的一根是σ键、另两根是π键。所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键。但复杂的只能根据结构推理、猜测了。N2O4可看出2个NO2分子结合而成：二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中

价分子既包括共价化合物也包括一些非化合物分子,如O2,O3,P4(白磷分子)等,我们要明白的是,共价键既可以产生于不同的原子之间,也可以产生于相同的原子之间,这样共价分子就有可能是单质分子,而非化合物分子了答：共价化合物：只以共价键形成的化

这三者都是共价化合物！首先不要因为其含有金属元素就一定认为是属于离子化合物，这只是大多数情况，也有少量金属化合物因为其金属性不够强而与非金属元素形成的是共价键，就是共价化合物，氢氧化铝、氯化铝（卤化铝都是的）、醋酸铅中均为共价键，形成的当然

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子例如,氯化氢是氢原子和

错，应改为熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：反例：金刚石熔融不导电，它不是化合物是单质共价化合物的熔融状态，不电离，所以不导电。而离子化合物，在水溶液和熔融状态下都可以电离，所以，熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物，熔融状态

问题一：水为什么不是离子化合物？？？离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。水是共价化合物的。问题二：水为什么不是离子化合物也不是分子化合物水不是离子化合物。离子化合物包括强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。 水是共价化合物。

氯化铝是特殊的共价化合物,这个物质比较特殊,我们老师曾强调了多次它其实是Al2Cl6溴化铍是特殊的共价化合物,可以这样理解:该物质可与AlCl3(氯化铝)作比,Br与Cl为同主族,而Be与Al处于元素周期表中对角线的位置,根据对角线原则

首先，要明确离子化合物与共价化合物的定义：共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。不含有金属元素或铵根的化合物一定是共价化合物。此外氯化铝、氯化铁、氯化铜、氢氧化铁、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。离子化合物由阳离

不管什么酒精都应该指的是乙醇,乙醇是非电解质1是否电解质的本质:熔化或溶于水能否电离出离子2乙醇是共价化合物,固态时是分子晶体,熔化(即液态)时只破坏了分子间作用力,分子内共价键仍在,其仍以分子形式存在,不电离3乙醇溶于水时,不

铍Be 4号元素,第一层排2个电子,第二层作为最外层排2个电子,分别与其它原子的电子配对形成共同电子对,2对电子总共4个铍B 5号元素,第一层排2个电子,第二层作为最外层排3个电子,分别与其它原子的电子配对形成共同电子对,3对电子总共6

因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大，而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加时，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强。所以氟化银可溶于水，其

不是。只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素。这道题的解题思路是：写出各化合物中Cl的化合价，再在含Cl的酸中找到化合价一致的；或者直接加1～2分子

1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2

常见的强电解质和弱电解质有：so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。有些具有极性键的共价化合物是非电解质，如so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）等。有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如hcl

过氧化物：Na2O2,CaO2超氧化物：KO2超氧化物如KO2臭氧化物如RbO3超氧化物中氧-12价臭氧化物中氧-13价超氧化物金属离子和超氧离子形成的化合物。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子O。超氧化物易