偶极到底是什么，和极性什么关系

偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷（μ=qd）组成的体糸称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）

极性分子就是偶极子。因为，对分子中的正负电荷来说，可以设想它们分别集中于一点，叫做正电荷中心和负电荷中心，或者说叫分子的极（正极和负极），极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电荷中心（或负电荷中心）上的电量。偶极矩是一个矢量，既有数量又有方向，其方向是从正极到负极。因为电子的电量等于16

×10(-19)

(库仑)已知偶极矩的数值,可以求出偶极长度,即正负电荷中心间的距离

,两个中心间的距离和分子的直径有相同的数以万计量级,即10的负10方米,所以偶极距的大小数量级为10(-30)cm(库米)

分子间的作用力包括范德华力和氢键、范德华力一共有三种。 色散力：这是由于分子中正负电荷中心瞬间不重合导致分子产生偶极，这叫瞬间偶极，从而产生作用力。在非极性非子中只存在色散力，如氧分子之间。 诱导力：这是由于极性分子具有永久偶极，会对非极性分子产生影响，诱导之产生偶极从而产生作用力。比如当一个水分子（极性分子）靠近氧分子（非极性分子）时，会使氧分子产生一个偶极。 取向力：极性分子之间偶极相互作用。例如水分子之间存在取向力。一般来说，分子中电子数越多，范德华力越大。氢键是一种很特殊的分子间作用力，它存在于与氮、氧、氟原子相连的氢原子与带有孤对电子的氮、氧、氟原子之间，如水、液氨、乙醇中都存在。氢键的大小比范德华力大，但比共价键小。所以当有氢键存在时，范德华力可以忽略不计。

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