水在4℃时的密度为1gcm3,此时水的体积最小,密度最大冰的密度大约是纯水密度的90%,即09gcm3因此,水的密度要大于冰的密度液态水,除含有简单的水分子（H2O）外,同时还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等,当温度在0℃水水和

一般新雪的密度每立方厘米为005～010克绝大多数物质有热胀冷缩的现象，温度越低体积越小，密度越大而水在4℃时体积最小，密度最大，为1kg·m3(即1g·cm3。这一现象也可以用水的缔合作用加以解释。接近沸点的水，主要是以简单分子的状态存在

水是非晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体，水是液体。自然界中物质的存在状态有三种：气态、液态、固态。固体又可分为两种存在形式：晶体和非晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体，晶体中原子或分子在空间按一

非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：1、定义不同离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒不同离子的成键微粒是：阴阳离子。共

水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。由于氟化氢、水、氨气中存在氢键，故其熔、沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点

这个问题主要体现在离子键与共价键的区别1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子

分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为921°，偶极矩097 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。燃点：260℃，

密度是物质的一种特性不同物质密度一般不同，同一种物质的密度是不变的但对某具体物体来说，若发生热胀冷缩或物态变化，密度会随之改变蒸馏水在4摄氏度的时候它的密度是：1gcm3=110^3kgm3当水中溶有其他物质的时候，溶液的密度会相应地增

你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。但是，在考虑分子晶体的熔沸点的时

物质结构方法：全是分子晶体1有氢键的沸点高丙三醇乙二醇乙醇>丙烷2比较氢键强弱：羟基数量：丙三醇>乙二醇>乙醇至于乙二醇的分子内氢键效应基本可以忽略综上判断丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷常识：常温下粘稠表明分

42×10^3J(kg℃)。比热表是常见物质的比热容，水是42×10^3J(kg℃)，乙醇21×10^3J(kg℃)。酒精和水混合物的比热容，不同比例比热容有所不同，大致在40×10的3次幂焦耳每千克摄氏度。20℃，230kJ(kg

一、蛋白质凝胶作用原理1、定义蛋白质凝胶的形成可以定义为蛋白质分子的聚集现象，在这种聚集过程中，吸引力和排斥力处于平衡，以至于形成能保持大量水分的高度有序的三维网络结构或基体。2、原理蛋白质凝胶是变性的蛋白质分子间排斥和吸引

硝酸形成分子内氢键，分子内氢键形成阻碍分子间氢键形成。正常来说，分子间氢键使得分子间作用力增强，从而使沸点升高。分子内的氢键使得分子本身的偶极在分子内部被抵消了一部分，削弱了分子间存在的范德华力，因此分子内氢键能够使分子之间更容易分开，于是

水在一个标准大气压下，4摄氏度以下才热缩冷胀，4摄氏度以上符合热胀冷缩的规律。为什么4度以下会热缩冷胀？这与水分子的结构与水分子之间的相互作有关。大致解释一下，就是水分子在4度以下会靠分子间的氢键形成笼状的结构，而且温度越低这种笼状结构的体

与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合,若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键（X与Y可以是同一种类原子,如水分子之间的氢键）氢键的本质:强极性键(A-H)

如果是初中的话，这个好像不用掌握。。。冰的熔点实际上是受到了氢键的影响，相当于水的熔沸点，如果按照范德华力，也就是分子间作用力来说，冰的熔沸点应该低得多，但是H2O中存在一种比分子间作用力大，比原子间化学键小的力，就是氢键。。。氢键使得水的

1、水在常温下为无色、无味无臭的液体，地球有72%的表面被水覆盖；2、水在空气中含量虽少，但却是空气的重要组分；3、水在398℃时达到最大密度，不像其他液体的最大密度出现在熔点；4、水分子是极性的，即水分子的正负电荷中心不重合，这使得水成为

因为N2H4中每个N原子有一个孤对电子,这样每个N2H4共有两个孤对电子每个孤对电子能与一个H+形成配位键形成N2H6^2+离子所以每个N2H4能与两个H2O以氢键结合形成N2H42H2O,此物质在水中能发生以下电离:N2H42H2

偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。在物理学中，把大小相等符号相反彼此相距为d的两个电荷（μ=qd）组成的体糸称之为偶极子，其电量与距离之积，就是偶极矩（μ）极性分子就是偶极子。因为，对分子中的正负电荷来说，可以设想它们分别集中于一点，叫做正