molecules）。
如：氨气分子，hcl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法：
若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：co2,c2h4,bf3
3、非极性分子
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了！
高中阶段知道以下的就够了：
极性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非极性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5，汽油
简单判断方法
对于anbm型
n=1
m>1
若a化合价等于主族数
则为非极性
简单来说
就是
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
极性键存在于不同种元素间
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
根据分子中正、负电荷重
心是否重合，可将分子分为极性分子和非极性分子。正、负电荷重心相重合的分子是非极性分子；不重合的是极性分子。
对于双原子分子，分子的极性与键的极性是一致的。即由非极性共价键构成的分子一定是非极性分子，如H2
、Cl2
、O2
等分子；由极性共价键构成的分子一定是极性分子，如HCl、HF等分子。
对于多原子分子，分子的极性与键的极性不一定一致。分子是否有极性，不仅取决于组成分子的元素的电负性，而且也与分子的空间构型有关。例如CO2
、CH4
分子中，虽然都是极性键，但前者是直线构型，后者是正四面体构型，键的极性相互抵消，因此它们是非极性分子。而在V形构型的H2O分子和三角锥形构型的NH3
分子中，键的极性不能抵消，它们是极性分子。
分子极性的大小用电偶极矩（electric
dipole
moment）量度。分子的电偶极矩简称偶极矩（μ），它等于正、负电荷重心距离（
d
）和正电荷重心或负电荷重心上的电量（
q）的乘积：
μ＝
q·
d
其单位为10-30
C·m
。电偶极矩是一个矢量，化学上规定其方向是从正电荷重心指向负电荷重心。一些分子的电偶极矩测定值见表9-5。电偶极矩为零的分子是非极性分子，电偶极矩愈大示分子的极性愈强。
双原子分子的，如果是单质就是非极性分子，如h2，n2，cl2等
是化合物的，就是极性分子，如hf，hcl，co
,no
多原子的化合物分子，如果是
abn型的，可以运用经验规则。
a的化合价的绝对值=
a原子的最外层电子数，就是非极性分子，
如
co2，
c的化合价是
+4
，而c原子的最外层是
4个电子，
co2的确就是非极性分子。
如果不等的，就是极性分子，
如
h2o， o化合价是 －2， o原子最外层有6个电子。 h2o就是极性分子。
你可以用这个规则判断下列分子的极性 ： bf3， nh3，ch4，ccl4，sf6，pcl3 等
不是 abn型的分子，也可以借鉴上述经验规则和分子的形状来辅助判断
如 ccl4是非极性的，并且是正四面体，那么 ch3cl，ch2cl2，chcl3 都是极性分子
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