硫酸的酸性强还是氢溴酸的酸性强

这个问题在水溶液当中硫酸和氢溴酸都属于强酸，在水溶液当中没法区分。

当溶剂的介质变化了，溶剂的得电子能力变弱了之后，酸性的强弱就有了区分。(如果感兴趣，可以自行查阅一下区分效应和拉平效应)得出来的是氢溴酸的酸性强于硫酸。

这个要根据化合物具体的浓度来进行判断：

氢溴酸，氢碘酸都是强酸，其中氢碘酸的酸性较氢溴酸更强；

通常情况下，氢氟酸是弱酸（氟的电负性是所有元素中最强的，且HF溶液中存在氢键，这在某种程度上极大的削弱的其离解出氢离子的能力），但是在其浓度为5mol/L时，它就变成强酸了。造成这一现象的原因是在体系中生成了缔合离子HF2-,H2F3-等等，促使HF进一步解离，所以使酸性增强了。

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

使用强酸注意事项：

1量取强酸时要用量筒，不要用吸液管。

2稀释酸时，一定 要把浓酸慢慢地沿器壁倒入水中，并且边倒边搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入在敞口容器的浓酸里。否则会|起水局部剧烈沸腾，浓酸飞溅，造成灼伤事故。一旦发生酸溅到皮肤或衣服_上，应立即用大量水冲洗。然后再用稀碳酸钠(纯碱)溶液冲洗。

3强酸的化学性质很活泼，所以盛酸的瓶子应该密封，并要加以保护，以防破裂。盛酸的瓶子不得受热或日光晒，更不允许接触可燃物。

强酸”这个概念是由丹麦化学家JNBro ted和英国化学家TMLowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲冼。

六大强酸；盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)、高氯酸(HClO4)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）千真万确！！！

是强酸。

HBr是溴和氢的化合物，是一种强酸。稍微吸烟。分子量为8092，气体相对密度（空气=1）为35，液体相对密度为277(-67℃)。化学性质：具有强腐蚀性，能与除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。由于溴的离解，当暴露在空气和阳光下时，它也会高度还原并逐渐变成黄棕色。

碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中是不可燃的，但它在潮湿的空气中发烟。它溶于水和乙醇。它的水溶液是酸性的，称为氢碘酸。无色或淡**液体，具有强腐蚀性。

扩展资料：

HBr用于制造各种溴化物、医药、染料、香水等行业。是生产溴化钠、溴化钾、溴化锂、溴化钙等无机溴化物和甲基溴、乙基溴等烷基溴化物的基本原料。在医学上用来合成镇静剂和麻醉剂。它也是一些金属矿物的良好溶剂，用于提取高纯度金属。

参考资料来源：百度百科-氢溴酸

参考资料来源：百度百科-碘化氢

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