成键和断键吸热还是放热

1.化学键断裂需要吸热。共享电子对具有稳定的形式和低能量。化学键断裂后，形成高能单电子。所以打破化学键是从低能态到高能态，需要吸热。

2.离子键是通过原子间的电子转移形成正负离子，正负离子是通过静电作用形成的。共价键的成因很复杂。刘易斯理论认为，共价键是由原子间共享一对或多对电子形成的。其他解释包括价键理论、价电子排斥理论、分子轨道理论和杂化轨道理论。金属键是一种改性共价键，由几个原子共享一些自由流动的电子形成。

3.离子键的特点:离子键有强、弱之分。它的强度影响离子化合物的熔点、沸点和溶解度。离子键越强，其熔点越高。离子的半径越小或携带的电荷越多，阴阳离子之间的相互作用就越强。例如，如果钠离子的粒子半径小于钾离子的粒子半径，则氯化钠NaCl中的离子键比氯化钾KCl中的离子键强，因此氯化钠的熔点高于氯化钾。