【解题策略】用“交叉”法则分析“强酸制弱酸”的原理，用“交叉”法则分析“强酸制弱酸”的原理。
学生熟悉强酸制弱酸的规律，但当反应物酸“过量”或“少量”时，生成的盐是“正常盐”还是“酸式盐”，学生往往感到困惑。
例2 (1)在Na2CO3溶液中加入少量HF溶液，反应离子方程式为(数据见表1，下同)；如果加入过量的HF溶液，反应离子方程式为:
(2)向氰化钠溶液中通入少量CO2，反应离子方程式为。
解析:根据“强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐”原理，将此原理转化为如下“十字”形式:
叫做“十字”法则(实线连接反应物，虚线连接产物)，这样反应的产物就一目了然了。它直观地体现了反应原理中的“逼弱”原则，这种“交叉”规律同样适用于氧化还原反应。
从表1中的数据，得出以下结论和形式:
根据“交叉”法则，很容易知道以下反应:
(ⅰ)HF+HCO 3-= F-+CO2 ↑+ H2O；
(二)CO2+H2O+CN-= HCO3-+HCN(无论CO2有多少，都只生成HCO 3-)；
(三)HCN+Co32-= HCO3-+CN-(无论HCN有多少，都只产生HCO3-)。
还有结论:(ⅳ)HF+CN-= F-+HCN；(ⅴ) HF(少量)+Co32-= HCO3-+F-。
如果加入过量的HF溶液，则为2HF(过量)+Co32-= 2F-+CO2 ↑+H2O。这是因为在反应(ⅴ)中产生的碳酸氢钠与过量的HF (I)反应，HF+HCO3-= F-+CO2 ↑+H2O，混合物为2HF(过量)+Co32-= 2F。
