是沉淀
因为水中的AL（OH）3 即使强烈震荡 的话也 不能和溶液溶成一块 形成半透明体系 所以不属于 沉淀 但是它又有点絮状 所以就是胶状的！！沉淀！！
某位同学 AL(0H)3 再做复分解时 你多滴几滴可以看到明显的沉淀现象!!
胶体和沉淀之间跟量的关系最大 比如将Al3+的热水中滴加两滴 NaOH 你可以说他是 胶体 但是一般出现的大量Al(0H)3 基本算是沉淀了
LS的注意言辞 没必要人身攻击
我做过实验的
胶体是有他没错 但是一般得到的都是沉淀，，， 正常情况得到的一般是 Al(OH)3 你要专门做胶体 才会做出来是他跟Fe(OH)3 一样如果 直接把 FeCl3 和NaOH 混合你能说是胶体 不可能。。
我做了 粘了一试管 拿盐酸才洗掉。
胶体和沉淀的界限本来就不清晰 相硅酸 一般都说是沉淀 把他归到胶体也不错
所以Al(0H)3 你要说他是胶体也成 要说沉淀也成 不过多数情况你遇见的都是沉淀 很少胶体。。。
再PS：化学这东西 真的是做了实验才知道 化学是以实验会基础的学科。。
胶体的定义是抽象的 真正做出来了才知道 反正偶做出来是沉淀了的 胶体也可以。。。 但不能说不是沉淀
1、丁达尔效应：
由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。
布朗运动：
定义：胶体粒子在做无规则的运动。
水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。
2、电泳现象：
定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。
解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。
以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电。
3、胶体的聚沉：
定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。
4、胶粒凝聚的原因：外界条件的改变。
5、2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。
3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大。
分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
分类
[编辑本段]
1、按分散剂的不同可分为气溶胶，固溶胶，液溶胶；
2、按分散质的不同可分为粒子胶体、分子胶体；
实例
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1、烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃是固溶胶，蛋白溶液，淀粉溶液，肥皂水，人体的血液是液溶胶；
2、淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；
四、胶体的性质：能发生丁达尔现象,聚沉，产生电泳，可以渗析，等性质
五、胶体的应用 ：
1、农业生产:土壤的保肥作用土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在
2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质13
3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水
4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉
5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等
蛋白质溶液属于胶体。
一、胶体定义
胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。
分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm—100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
二、胶体主要性质
能发生丁达尔现象，产生聚沉，电泳现象，渗析作用，吸附性等性质。
胶体为分散系，是一些具有相同或相似结构的一个集合，存在有数个粒子组成一个胶粒，所以一般1mol的物质形成胶体时，胶粒数（胶体粒子数）小于1mol。胶体为混合物。
三、蛋白质溶液
按照分散剂状态不同分，蛋白溶液是液溶胶；
按分散质的不同可分，蛋白质胶体是分子胶体。
20世纪初，明胶、蛋白质等容易与水形成胶体的溶液叫做亲液胶体。
现通常把亲液胶体称为大分子或（高分子）溶液，把憎液胶体称为胶体分散体系（常简称为胶体）或溶胶。
胶体定义分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是分散质粒子的大小不同。常见的胶体：fe(oh)3胶体、al(oh)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、agi、ag2s、as2s3
胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
胶体种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。分散剂是液体的，叫做液溶胶，如Fe(OH)3、AgI胶体；分散剂是气体的，叫做气溶胶，如雾、云、烟等；分散剂是固体的，叫做固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等。
胶体的性质
1、丁达尔效应：
当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。
2、布朗运动：
胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象并非胶体独有。
3、电泳现象：
胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。
4、胶体的聚沉：
胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：
（1）加入电解质
（2）加热
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶体
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