分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为921°，偶极矩097 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。
燃点：260℃，饱和蒸气压：20265kPa/255℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:26）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 [1] 。临界温度：1004℃，临界压力：901MPa。 [1]
危险标记：21类易燃气体，23类毒性气体，有剧毒。
颜色与气味： 硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：000041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。
相对密度：为1189（15℃，010133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。
爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（43%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。
可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。 [2]
若空气不足或温度较低时，则生成游离态的S和H2O。
除了在氧气或空气中，硫化氢也能在氯气和氟气中燃烧。
溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为001-01摩/升的溶液里，pKa = 69）和硫离子S2-（pKa有争议，在12至17间）。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。
硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解26体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为01mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到：
硫化氢在溶液中存在如下平衡：
氢硫酸比硫化氢气体具有更强的还原性，易被空气氧化而析出硫，使溶液变混浊。在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，还原为Mn2+，还原为Cr3+，HNO3还原为NO2，而它本身通常被氧化为单质硫。 H2S也能还原溶液中的铜离子（Cu2+）、亚硒酸（H2SeO3）、四价钋离子（Po4+）等，如：
硫化氢气体可以和金属产生沉淀，通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸（非氧化性酸）的硫化铜：
但硫化氢与硫酸铁反应时，若硫化氢量少，只能生成单质硫，因为Fe3+与S2－会发生氧化还原反应：
注意：硫化氢的硫是－2价，处于最低价。但氢是+1价，能下降到0价，所以仍有氧化性，如：
硫化氢能发生归中反应：
其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，硫既是氧化产物也是还原产物。
硫化氢和氯化氢是分子晶体，但硫化氢比氯化氢的沸点高。
硫化氢比氯化氢的沸点高主要原因有：
1、硫化氢的相对分子质量比氯化氢大。
2、硫和氯都是同周期的元素，硫的分子量比氯小，但硫为第六主族，氯为第七主族。硫化氢中硫元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在，因此，在固态和液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对熔点和沸点的影响更大。
3、硫元素的非金属性比氯强，形成的气态氢化物就越稳定，因此，硫化氢比氯化氢的沸点高。
硫化氢为无色气体，有臭鸡蛋味，别名氢硫酸。分子量为3408，蒸汽压为20265kPa/255℃，闪点为<-50℃，熔点是-855℃，沸点是-604℃，相对密度为（空气=1）119。易溶于水，亦溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。
化学品名称：硫化氢 (H2S)
分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子。
化学品描述：
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过01%时，就能引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。
化学式H2S。式量3408。
是一种大气污染物。密度1539克/升3。熔点-855℃，沸点-607℃。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有01%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过001毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。
硫化氢的沸点大于甲基。硫化氢的沸点比水低，水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-607℃，引起这种差异的主要原因是水分子中有氢键，硫化氢分子只有范德华力作用。
硫化氢沸点高
硫化氢和氯化氢都是分子晶体
一般可以按照相对分子质量的大小判断熔沸点
但是要注意，对于氧、氮、氟等吸引电子能力很强的元素原子形成的氢化物，由于有氢键的存在而熔沸点特别高，要有所区别对待
H2O沸点高，常温下是液体H2S常温下是气体。
H2O当然是水的沸点高了因为其中有氢键大学要学到氢键的。
水因为氧的非金属性比硫的强，所以应该是H2S的沸点高。但是H2O分子间含有氢键（类似范德华力，在分子间可以增强分子间吸引力，导致此物质沸点高），所以水的沸点高。
水的高我们知道水是液体而硫化氢是具有臭鸡蛋味的气体。
我想这道题目如果在高一，应该是考察元素周期表那块吧．如果是的话，可以这样回答：O，S同族，O的周期在S前面，氧的非金属性比硫的强，所以应该是H2S的沸点高。
但是H2O分子间含有氢键（在分子间可以增强分子间吸引力（范德华力），导致此物质沸点高），所以水的沸点高。
H2OH2O常温下为液态而H2S常温下为气态这是因为H2O存在氢键的关系，氢键大大地增加了分子间的作用力，使熔沸点升高。
只要存在H与N、O、F之中其中一种元素的化合物，都可以形成氢键，H2O受氢键影响，所以最高．其他的主要受范氏力影响，分子量越大，熔点沸点越高。
H2S的熔沸点小于H2O，和氢键有关，这是对的但是氢键不是化学键，分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力，其强度远小于化学键。
氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的，但是由于强度大小的关系，氢键一般仅影响物质。
水的沸点高，水常温是液态，硫化氢是气态主要是因为水分子之间存在氢键，要使水汽化需要破坏氢键，需要消耗更多能量，所以水的沸点高。
扩展资料
H2O的沸点高的原因：
H2O分子中的O原子能与周围H2O分子中的两个H原子生成两个氢键，而HF分子中的F原子只能形成一个氢键．氢键越多，熔沸点越高．所以H2O熔沸点高。
除了考虑氢键的强弱外，还要考虑氢键的个数，一个水分子有两个氢氧键，所以可以形成两个氢键，而氟化氢只能形成一个，所以水的熔沸点经氟化氢高。
第ⅥA族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点递变规律，由H2Te，H2Se到H2S，随分子量的递减，分子的半径递减；随分子间作用力的减小，沸点递减。但分子量最小的H2O的沸点却陡然升高。这是因为氧的电负性很强，H2O分子间形成了O-H…O氢键，所以H2O分子间作用力大于同族其他氢化物。
目录 1 拼音 2 英文参考 3 国标编号 4 CAS号 5 中文名称 6 英文名称 7 硫化氢的别名 8 分子式 9 外观与性状 10 分子量 11 蒸汽压 12 闪点 13 熔点 14 沸点 15 溶解性 16 密度 17 稳定性 18 危险性 181 爆炸极限 182 最小点火能 183 引燃温度 184 最大爆炸压力 185 危险标记 19 主要用途 20 健康危害 21 毒理学资料及环境行为 211 急性毒性 212 亚急性和慢性毒性 213 污染来源 214 硫化氢的行业分布 215 易发生硫化氢中毒的作业环节 216 危险特性 217 燃烧（分解）产物 22 现场应急监测方法 23 实验室监测方法 24 环境标准 25 泄漏应急处理 26 防护措施 27 急救措施 28 参考资料 1 拼音
liú huà qīng
2 英文参考hydrogen sulfide [21世纪双语科技词典]
hydrogen sulphide [21世纪双语科技词典]
hepatic gas [朗道汉英字典]
hydrosulfuric acid [朗道汉英字典]
hydrothion [朗道汉英字典]
solfurated hydrogen [朗道汉英字典]
stink damp [朗道汉英字典]
sulfhydric acid [朗道汉英字典]
sulfur hydride [朗道汉英字典]
sulfuretted hydrogen [朗道汉英字典]
3 国标编号21006
4 CAS号7783064
5 中文名称硫化氢
6 英文名称hydrogen sulfide
7 硫化氢的别名氢硫酸
8 分子式H2S
9 外观与性状无色有恶臭气体
10 分子量3408
11 蒸汽压20265kPa/255℃
12 闪点<50℃
13 熔点855℃
14 沸点604℃
15 溶解性溶于水、乙醇
16 密度相对密度（空气1）119
17 稳定性稳定
18 危险性硫化氢[液化的]是易燃、有剧毒的液化气体；受热后瓶内压力增大，有爆炸的危险，有导致人畜生命的危险。
181 爆炸极限40%460%，
182 最小点火能0077mJ，
183 引燃温度260℃，
184 最大爆炸压力0490MPa。
185 危险标记4（易燃气体）
19 主要用途用于化学分析如鉴定金属离子
20 健康危害侵入途径：吸入。
健康危害：本品是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈 作用。
21 毒理学资料及环境行为 211 急性毒性LC50618mg/m3（大鼠吸入）
212 亚急性和慢性毒性家兔吸入001mg/L，2小时/天，3个月，引起中枢神经系统的机能改变，气管、支气管粘膜 症状，大脑皮层出现病理改变。小鼠长期接触低浓度硫化氟，有小气道损害。
213 污染来源硫化氢很少用于工业生产中，一般作为某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物以及某些天然物的成分和杂质，而经常存在于多种生产过程中以及自然界中。如采矿和有色金属冶炼。煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有硫化氢产生。开挖和整治沼泽地、沟渠、印染、下水道、隧道以及清除垃圾、粪便等作业，还有天然气、火山喷气、矿泉中也常伴有硫化氢存在。
硫化氢的产生途径[1]：
1）自然界中伴生在石油、天然气、金属矿、煤矿、天然矿泉等中的硫化氢，伴随上述物质进入开采、运输、贮存等工作场所。
2）含硫的有机质在厌氧条件下降解或在硫酸盐还原菌作用下分解产生硫化氢，在无通风或通风不良环境下，积聚在地势低洼区域或密闭空间内，如池、沼泽、坑、洞、窖、井、下水道、仓、罐、槽等。
3）生产中含硫的有机物料在加温、加氢、酸化等过程中硫转化为硫化氢。
4）生产中硫化物或含硫化物物料，与酸混合，硫化物与酸反应产生硫化氢，在未得到有效控制的情况下逸散到空气中。
214 硫化氢的行业分布工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，常以副产物或伴生产物的形式存在。接触硫化氢较多的行业有石油天然气开采业、石油加工业、煤化工业、造纸及纸制品业、煤矿采选业、化学肥料制造业、有色金属采选业、有机化工原料制造业、皮革、毛皮及其制品业、污水处理业（化粪池）、食品制造业（腌制业、酿酒业）、渔业、城建环卫等。[1]
215 易发生硫化氢中毒的作业环节硫化氢中毒多由于含有硫化氢介质的设备损坏，输送含有硫化氢介质的管道和阀门漏气，违反操作规程、生产故障以及各种原因引起的硫化氢大量生成或逸出，含硫化氢的废气、废液排放不当，无适当个人防护情况下疏通下水道、粪池、污水池等密闭空间作业，硫化氢中毒事故时盲目施救等所致。常见的易发生硫化氢中毒的作业环节如下[1] :
a） 含硫油气田的鉆井、采油、采气作业中，出现井喷；
b） 石油、天然气以及煤气化生产装置，含有硫化氢的设备、管线发生泄漏；
c） 含硫化氢物料非密闭采样；
d） 石油加工、化工企业含硫化氢装置设备检维修作业，含硫化氢物料储罐内检维修及清罐作业， 含硫化氢污水切水、排凝等作业；
e） 地下沟、窖、井、化粪池、沼气池、污水处理场等清理、挖掘、维修等作业； f） 酒槽、腌槽（坑）、库、渔舱等清理作业；
g） 造纸厂污水池、管道疏通作业、制浆系统等检维修作业； h） 有色金属选矿硫洗作业。
216 危险特性易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与浓硝酸、发烟硫酸或其它强氧化剂剧烈反应，发生爆炸。气体比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引起回燃。
217 燃烧（分解）产物氧化硫。
22 现场应急监测方法①便携式气体检测仪器：硫化氢库仑检测仪、硫化氢气敏电极检测仪；
②常用快速化学分析方法：醋酸铅检测管法、醋酸铅指示纸法《突发性环境污染事故应急监测与处理处置技术》万本太主编
气体速测管（北京劳保所产品、德国德尔格公司产品）
23 实验室监测方法 监测方法 来源 类别 气相色谱法 GB/T1467893 空气 碘量法 GB/T1160111998 天然气 亚甲蓝法 GB/T1160121998 天然气 亚甲基蓝分光光度法 《空气中有害物质的测定方法》（第二版），杭世平编 空气 24 环境标准 中国（TJ3679） 车间空气中有害物质的最高容许浓度 10mg/m3 中国（TJ3679） 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 001mg/m3（一次值） 中国（GB1455493） 恶臭污染物厂界标准（mg/m3） 一级003；二级006～010；三级032～060 中国（GB1455493） 恶臭污染物排放标准 033～21kg/h 25 泄漏应急处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离300m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。或使其通过三氯化铁水溶液，管路装止回装置以防溶液吸回。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
26 防护措施呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩带过渡式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩带氧气呼吸器或空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴防化学品手套。
其它：工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣。及时换洗工作服。作业人员应学会自救互救。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
27 急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，即进行人工呼吸。就医。
以上就是关于硫化氢的理化性质全部的内容，包括:硫化氢的理化性质、硫化氢和氯化氢谁的沸点高、总结：H2S的性质。等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
