铑:元素序号：45
元素符号：Rh
元素名称：铑
元素原子量：1029
元素类型：金属
发现人：武拉斯顿 发现年代：1803~1804年
发现过程：
1803~1804年，英国的武拉斯顿，在提炼钯铂的废渣的玫瑰色盐里发现有铑的存在。
元素描述：
银白色金属，质极硬，耐磨，也有相当的延展性。密度124克/厘米3。熔点1966±3℃，沸点3727±100℃。化合价2、4和6。第一电离能746电子伏特。在中等的温度下，它也能抵抗大多数普通酸（包括王水在内）。在200~600℃可与热浓硫酸、热氢溴酸、次氯酸钠和游离卤素起化学反应。不与许多熔融金属，如金、银、钠和钾以及熔融的碱起反应。
元素来源：
存在于铂矿中，在精炼过程中可以集取而制得。
元素用途：
可用来制造加氢催化剂、热电偶、铂铑合金等。也常镀在探照灯和反射镜上。还用来作为宝石的加光抛光剂和电的接触部件。
元素辅助资料：
铑属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。
它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。
1803到1804年，在武拉斯顿发现钯不久，他将天然铂矿溶解在王水中，加入氢氧化钠溶液，中和过剩的酸，再加入氯化铵（NH4Cl），使铂沉淀为铂氯化铵（(NH4)2[PtCl4]），再加入氰化汞，使钯沉淀为氰化钯，滤去沉淀后，往滤液中加入盐酸，除去过量的氰化汞，并把溶液蒸发至干，出现一种暗红色沉淀，分析证明是由一种新金属和钠的氯化物形成的盐Na3RhCl6·18H2O。因这种新金属的具有玫瑰的艳红色，就以希腊文中玫瑰rhodon命名它为rhodium（铑），元素符号定为Rh。
铑，原子序数45，原子量1029055，元素名来自希腊文，原意是“玫瑰”。1803年英国化学家和物理学家沃拉斯顿从粗铂中分离出两种新元素铑和钯。铑在地壳中的含量为十亿分之一，常与其它铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床中。天然稳定同位素只有铑103。质坚硬，不受酸的侵蚀，可用于制催化剂。望采纳
铑怎么提炼介绍如下：
粗铑的精制过程，一般包括粗铑的溶解和提纯两个步骤。由于铑（铱也一样）的溶解比其他铂族金属困难得多，因此在精炼过程中得到的含铑（铱）的溶液或金属盐，在没有确认其纯度达到要求之前，不要轻易地将它们还原成金属。
粗铑的溶解一般采取中温氯化法或硫酸盐熔融法，将其转变成铑的氯配合物后再进行提纯。中温氯化法是将金属铑粉与盐混合后装入石英舟内，在管式炉内于750～800℃下通氯气进行氯化，得到的氯铑酸钠用稀盐酸浸取。
硫酸盐熔融法是将铑粉与硫酸盐混合，装入刚玉坩埚，在 500℃共熔，熔块用水浸取。浸出液再用盐酸转变成氯配合物后进行提纯。由于硫酸盐熔融法过程长，试剂消耗量大且得到的水溶液仍需转变成氯配合物后才能进行进一步处理，因此生产中一般采用中温氯化法而不用硫酸盐熔融法。
提纯铑的传统方法是亚硝酸钠络合法和氨合法。
① 亚硝酸钠络合法 控制铑的氯配合物的含铑量为40～50g/L，用碱溶液调整pH 值，加热溶液至70℃以上，在搅拌下加入固体亚硝酸钠或50%的亚硝酸钠溶液，生成Na3Rh ( NO2）6。溶液的颜色由玫瑰红色转变为稻草**。
煮沸30min，使除锗以外的其他杂质水解成氢氧化物沉淀。溶液继续煮沸lh后冷却、过滤，加入氯化铵，使铑以Na(NH4）ZRh ( N02)，形式沉淀。沉淀完毕立即滤出，沉淀用酸溶解。溶解液浓缩赶硝后再用酸溶解，使铑转变成氯配合物溶液。经过分析，如果杂质元素不合格则可用上述方法重复进行除杂或采用其他方法除杂，直至溶液纯度合格。
用特殊还原剂还原铑，还原时煮沸溶液使铑完全水解· 然后加入还原剂。还原剂加完后再加适量氨水并继续将溶液煮沸一定时间。冷却后，滤出铑黑并用纯水煮洗以彻底除去钠盐。经过烘干、氢还原得到99%～999%的纯铑粉。
② 氨化法 氨化法又分五氨化法和三氨化法。五氨化法是基于下列反应：(NH4)3RhCl6＋5NH4OH == [Rh(NH3)5Cl〕Cl2↓＋3NH4Cl + 5H2O沉淀滤出后用NaCl溶液洗涤，然后溶于NaOH溶液中，使Ir(OH)3 留在残液中。
铑溶液用盐酸酸化并用硝酸处理，使铑转变成［Rh(NH3)5Cl」（NO3)2 溶液。将此溶液浓缩、赶硝转变成铑的氯配合物后，再重复上述过程直至制得纯[Rh(NH3)5Cl〕Cl2。煅烧后用稀王水蒸煮溶去其中的一些可溶性杂质，再在氢气流中还原，得到的铑的纯度可达99%～999%。
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