单质硫的性质
1、物理性质
硫为淡**晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点4446℃。
2、化学性质 （1）与金属反应 与变价金属反应生成低价硫化物
硫粉与铁粉的反应
（2）与非金属反应
①与氧气反应
在空气中燃烧发出淡**火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。
②与氢气反应
（3）与碱反应 ,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤
（4）与强氧化性酸反应
（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。
Hg+S==HgS（ 此法应用于消除室内洒落的Hg）
3硫的用途
硫的用途很广
硫主要用来制造硫酸。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。
单质物理性质： 颜色：通常为淡**晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜**。 种类：单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[2]是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由8个S原子形成的环状分子组成。 溶解性：不溶于水，微溶于酒精 密度 熔点 沸点 存在条件 常温下状态
菱形硫(S8) 207克/立方厘米 1128℃ 444674℃ 200℃以下 固体
单斜硫(S8) 196克/立方厘米 1190℃ 4446℃ 200℃以上 /
导热性与导电性：硫单质导热性和导电性都差。性松脆，易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯结，晶形硫不溶于水，稍溶于乙醇和乙醚，溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯一稳定的硫的存在形式。
H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性能溶于水常温下的溶解度为26水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸
H2S气体具有可燃性和还原性:
1在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃)若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水
2跟二氧化硫反应生成硫和水跟浓硫酸反应生硫和二氧化硫跟氯气反应生成硫和氯化氢能使硝酸还原成二氧化氮
3能跟铜银等金属反应生成黑色的硫化物,使金属制品表面变黑
4跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀
淡**晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。
2、化学性质
单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。
⑴氧化性
与多数金属反应，生成—2价硫化物，如：
注意：
①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。
②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：
⑵还原性：如
⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。
这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去
二氧化硫的物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性）
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2 SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（168℃）和沸点（448℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为168℃，沸点为448℃。
2、 SO3的化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
SO3＋H2O＝H2SO4
SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（温度较高时，除去SO2中混有的SO3气体）
注：SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物，同时放
出大量的热。
（2）强氧化性
5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5
2KI＋SO3＝K2SO3
2化学性质
①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。
②演示[实验8－14](此实验可不做)得出：
硫酸＋金属——→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出：
硫酸＋金属氧化物————→盐＋H2O
3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O
H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O
④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出：
硫酸＋碱———→盐＋H2O
H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O
H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O
⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出：
a硫酸＋盐———→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑
讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子得出SO42- 的检验方法：（略）
b小结：(略)
3用途（指导学生阅读课文P158最后一节）
4硝酸和磷酸：指导学生阅读P159内容，并演示[实验8－18]，得出硝酸的物理性质及氧化性。
⑵稀H4SO4的化学性质
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