1还原性是一种性质,是失电子的性质,还原性的外在表现是化合价升高
2还原性的强弱叫还原能力,越容易失电子,还原能力越强,不同还原剂的还原能力不同
3还原性强弱比较:
(1)在一个氧化还原反应中:还原剂>还原产物
(2)金属活动顺序表:实际是还原性由强到弱的表如钠的还原性比铁强
还原性是一种还原剂。根据查询相关公开信息显示,它可以将氧化物转化为原子或分子,从而使其原有的性质得到还原。还原剂可以分为氧化还原剂和非氧化还原剂,常见的还原剂有过氧化氢、硫酸铜、硫酸锌等。
1、还原性的介绍:还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;反之越弱,而其还原性就越弱。
2、氧化剂(氧化性)加还原剂(还原性)等于还原产物加氧化产物;
3、氧化剂,得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应,还原产物;
4、还原剂,失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,氧化产物。
5、氧化性:氧化剂大于氧化产物。
6、还原性:还原剂大于还原产物。
一般而言,还原性表现为容易失去最外层电子,比如说活泼的金属。
常见的还原剂有:
①金属单质:Na、Mg、Al、Fe、Cu等。
②某些非金属:H2、C、Si、P等。
③含低价金属离子的化合物:FeCl2、SnCl2等。
④含有较低化合价元素的化合物:H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3
氧化性和还原性是对物质的是电力能力的描述
1、氧化性是指物质得电子的能力,常见的处于高价态的物质和活泼非金属单质的一般具有氧化性。
2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力,常见的物质处于低价态的一般具有还原性。
扩展资料:
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。但也存在反例,例如:酸性水溶液中,0到最高价,氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。
参考资料来源:百度百科-还原性
参考资料来源:百度百科-氧化性
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