1、铜/氧化铜
铜呈紫红色光泽的金属，有很好的延展性。导热和导电性能较好。铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧气化合，加热时能产生黑色的氧化铜。
氧化铜是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。
2、铁/氧化铁
纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能，有很强的铁磁性，属于磁性材料。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
氧化铁，别名烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、三氧化二铁等。氧化铁溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
3、铝/氧化铝
铝是银白色轻金属。有延展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝也用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，氧化铝也是炼铝的原料。煅烧氢氧化铝可制得γ-Al₂O₃。γ-Al₂O₃具有强吸附力和催化活性，可做吸附剂和催化剂。
4、钙/氧化钙
钙加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成硫化钙、氮化钙、碳化钙和氢化钙。加热时与二氧化碳反应。 化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙。
氧化钙为碱性氧化物，溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性。
5、镁/氧化镁
镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合。
氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应。
参考资料来源：百度百科-金属氧化物
参考资料来源：百度百科-金属
1、金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe2O3）、氧化钠（Na2O）等。
2、氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
3、金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(FeO)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。金属氧化物是金属元素和氧元素结合形成的化合物。包括铂，金在内的所有金属都有相应的金属氧化物。
不是，也有部分金属氧化物是两性氧化物。我为大家带来了详细内容，请接着往下看吧。
金属氧化物是碱性氧化物
大多数的金属氧化物是碱性氧化物，但也有部分金属氧化物是两性氧化物，例如氧化铝、氧化锌等。这类氧化物遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性。它既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。
金属氧化物是什么金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe₂O₃)、氧化钠（Na₂O）等。金属氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
金属氧化物在日常生活中应用广泛。生石灰是一种常用的干燥剂，也可用于消毒；氧化铁(Fe₂O₃)俗称铁红，可作红色颜料；一些工业过程中应用的催化剂也是金属氧化物。
金属氧化物有哪些常见的金属氧化物有CuO、MnO2、MgO、Fe2O3、Fe3O4、CaO、Al2O3
常见非金属氧化物中：CO、CO2、SO2、P2O5、H2O、SO3、H2O2
以上就是我为大家找来的金属氧化物相关内容，希望可以帮助到大家。
金属氧化物 ：
如果是碱性氧化物 则与酸反应 生成 盐和水
如果 是酸性氧化物（如 Mn2O7 CrO3 ） 则与碱反应 生成 盐和水
如果是两性氧化物 （如 Al2O3） 则与酸碱都反应 生成 盐和水
活泼的金属碱性氧化物溶于水生成对应的碱
另外 加热 金属活动性顺序表 氢后面的金属的氧化物 可以分解成 相应的
金属和氧气
活泼的 金属与较不活泼的金属的氧化物在高温下反应 可以置换
非金属氧化物 ：
如果 是酸性氧化物 则与碱反应 生成 盐和水
如果是不成盐氧化物（ 如 NO2 CO ） 则比较复杂 一般发生氧化还原反应
如果是酸酐 溶于水 生成对应的酸 （ SiO2 除外 ）
1、能与酸反应，得到盐和水；2、部分金属氧化物能被CO、H2等还原剂还原；3、非常活泼的金属的氧化物能与水反应；4、金属氧化物不能与盐反应，也不能与碱反应。
金属氧化物简介
金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化钠（Na₂O）等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
碱金属氧化物、碱土金属氧化物以及氧化铝、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸碱性，对离子型（如正碳离子）反应有催化活性，还可用作载体或结构助催剂。主族金属氧化物催化剂为酸碱催化剂。过渡金属氧化物催化剂的金属离子有易变价的特性，广泛用于氧化、脱氢、加氢、聚合、合成等催化反应。
铁的氧化物，顾名思义，是铁与氧气在某种条件下产生的某种金属氧化物。而化学实验中常见的铁的氧化物主要有五种，分别氧化铁、氧化亚铁、二氧化铁、三氧化铁、四氧化三铁，那么今天用5个表来这五种铁的氧化物的一些化学性质及物理性质吧~
1氧化亚铁（FeO）
物理性质
一种黑色（粉末）固体
化学性质 1溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐，与酸反应生成二价铁和水，不溶于水和碱溶液，同时不与水反应
2极不稳定，易被氧化成三氧化二铁;在空气中加热会迅速被氧化成四氧化三铁。
反应的离子方程式 FeO + 2H+ =Fe2+ +H2O
制备方法 在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得
用途 用来制造玻璃色料
2氧化铁（Fe2O3)
物理性质
别名三氧化二铁，铁红（铁锈主要成分），一种红棕色粉末
化学性质 1不溶于水，也不与水反应。溶于酸，与酸反应生成三价铁（棕**）和水，属于碱性氧化物
2碱介质中有一定的还原性，可被强氧化剂所氧化
制备方法 在空气中灼烧硫酸亚铁、草酸铁、氧氧化铁都可制得，它也可通过在空气中煅烧硫铁矿来制取
用途 1用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2可做催化剂
3玻璃，宝石，金属的抛光剂
与CO反应炼制生铁（H2) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温)
3四氧化三铁（Fe3O4）
物理性质
别名氧化铁黑，是一种具有磁性的黑色晶体
化学性质 潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易氧化成三氧化二铁。不溶于水，溶于酸，不溶于碱，也不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。但是天然的Fe3O4不溶于酸。
制备方法 ①铁丝在氧气中燃烧
②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁
③铁在高温下与水蒸气反应:3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
用途 1四氧化三铁是一种常用的磁性材料。
2特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。
3天然的磁铁矿是炼铁的原料。
4用于制底漆和面漆。
5它的硬度很大，可以作磨料。
6四氧化三铁还可做颜料和抛光剂。
常见的反应 1在潮湿的空气中，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O2==6Fe2O3
2在高温下可与还原剂H2、CO、Al等反应。3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe
4二氧化铁（FeO2）
物理性质 一种深绿色黏稠的油状液体，有焦糊气味，与水互溶，水溶液呈酸性
化学性质 1二氧化铁为水溶性酸性氧化物,可与水、碱反应，FeO2 + H2O ==== H2FeO3
2具有氧化性，可使金属等还原剂氧化(以单质铁为例):3FeO2 + Fe ==== 2Fe2O3、3FeO2有弱还原性: 3FeO2 + O3 ==== 3FeO3
4、FeO2遇水歧化，生成高铁酸。
5、二氧化铁与盐酸放出氯，与硫酸放出氧。FeO2+5HCl=Cl2+FeCl3+2H2O
5三氧化铁(Fe03)
物理性质
1氧化高铁、高铁酸酐，是一种红褐色固体
化学性质 1铁呈+6价，可溶于水，水溶液呈酸性。其与水反应生成高铁酸。
希望通过以上5个表格的总结归纳，能让同学们对铁的氧化物知识点有更深的理解，在做题的过程中可以灵活运用。
金属氧化物一般是由金属阳离子和二价氧离子构成的，基本上都一样。特殊的像楼主说的Al2O3是共价化合物,那是由Al2O3分子构成的，单个分子中，Al与O之间是共价键，而整个物质则是由Al2O3分子间的分子作用力（主要是范德华力）维系。
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。可以反应。活动性靠前的金属可以把活动性较弱的金属从其金属性氧化物中置换出来。活动性不同。该反应一般放热。如铁和氧化铜2fe+3cuo=高温=fe2o3+3cu
。实际上是2fe+3cu2+=高温=2fe3+
+3cu。铁具有还原性，夺氧。氧化铜具有氧化性，失氧。其实就是铁原子和铜离子的电子交换问题。此为置换反应，即氧化反应反应
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