现在人们已经发现了109种元素按照这些元素的原子结构和性质把它们分为金属和非金属两大类金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面: (l)从原子结构来看金属元素的原子最外层电子数较少一般小于4,而非金属元素的原子最外层电子数较多一般大于4 (2)从化学性质来看在化学反应中金属元素的原子易失电子表现出还原性常做还原剂非金属元素的原子在化学反应中易得电子表现出氧化性常做氧化剂 (3)从物理性质来看金属与非金属有着较多的差别主要是: ①一般说来金属单质具有金属光泽大多数金属为银白色,非金属单质一般不具有金属光泽颜色也是多种多样 ②金属除汞在常温时为液态外其他金属单质常温时都呈固态,非金属单质在常温时多为气态也有的呈液态或固态 ③一般说来金属的密度较大熔点较高,而非金属的密度较小熔点较低 ④金属大都具有延展性能够传热导电,而非金属没有延展性不能够传热导电 必须明确上述各点不同都是[一般情况"或[大多数情况"而不是绝对的实际上金属与非金属之间没有绝对的界限它们的性质也不是截然分开的有些非金属具有一些金属的性质如石墨是非金属但具有灰黑色的金属光泽是电的良导体在化学反应中可做还原剂,又如硅是非金属但也具有金属光泽硅既不是导体也不是绝缘体而是半导体也有某些金属具有一些非金属的性质如锑虽然是金属但它的性质非常脆灰锑的熔点低易挥发等这些都属于非金属的性质
1就是没有金字旁的元素了
2就是元素周期表最右边的那一列0族最外层8个电子十分稳定不易反应,一般状态为气体,所以叫惰性气体
3是锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称。(钫因为是放射性元素所以高中不予考虑)除了氢氧化锂是中强碱之外,其余碱金属的氢氧化物是强碱。
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性。除极少数阴离子的碱金属盐难溶于水外，几乎所有的碱金属盐均易溶于水，且在溶液中完全电离。
4准金属也叫半金属。通常指硼、硅、锗、硒、碲、钋、砷和锑。它们在元素周期表中处于金属向非金属过渡的位置，物理性质和化学性质介于金属和非金属之间。单质一般性脆，呈金属光泽。电负性在18～24之间，大于金属，小于非金属，准金属多是半导体，具有导电性。它们跟非金属作用时常作为电子给予体，而跟金属作用时常作为电子接受体。 这类元素大部分为重要的工业材料，用于制造晶体管、集成电路芯片、半导体器件、陶瓷制品、太阳能电池和某些聚合物。
5碱土金属(alkaline-earth metals)
周期系ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素。
因为这些金属的氧化物既是熔点很高的，它们溶于水又显较强的碱性，历史上曾经把难熔的氧化物称为土性的，所以这6种金属被称为碱土金属。
6卤素，卤族元素的简称，是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)氟氯溴碘砹拉
7就是B族和789族中间的那些元素拉
8主族就是两边的那些A族的
9稀有金属通常指在自然界中含量较少或分布稀散的金属
两性金属铝可以和氢氧化钠、氢氧化钾等活泼金属的氧化物的水化物即碱溶液反应
铝和碱反应：2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑
；2al+2koh+2h2o==2kalo2+3h2↑
锌的反应与上面类似：zn+2naoh=na2zno2+h2↑
；zn+2koh=k2zno2+h2↑
两性金属即准金属。
外表呈金属特性，但兼有金属和非金属的化学性质的一类物质。准金属（metalloid）又称“半金属”、“类金属”、“亚金属”或“似金属”，是指外表呈现金属特性，但其化学性质却表现金属和非金属两种性质的元素。它们的氧化物和氢氧化物是两性的，既溶于酸也溶于碱，因而准金属也称“两性金属”。
周期表左下角的元素是碱性强的元素右上角则是酸性强的元素
而夹在之间的元素则是有些有两性的如铝族的铍,铝,镓碳族的硅,锗
而其中是金属的就是"两性金属"
两性金属就是元素周期表中金属和非金属交界的那几种金属，以al为代表
看一下元素周期表，从第二周期开始有每个周期都是用深浅不同的两种颜色标注的。
两性金属就看al
跟它一样沿阶梯状排列下去的那些都是。
金属单质：不存在两性；
单质：就是金属性和非金属性，金属性就是失电子性；非金属性就是得电子性。金属不能得电子。所以金属没有非金属性。
遇到碱能反应是因为Al与H2O反应的产物Al(OH)3能溶解在强碱中的缘故。
元素周期表左边，最外层电子较少，容易在化合中失去电子，或在单质中电子在各个原子周围运动形成电子海洋(也是金属导电的原因)。周期表越往下，电子层越多，原子核对外层电子的吸引越来越弱，你会发现金属在同一周期中的比重增大。总之，金属原子的结构决定了它的性质，从而在周期表中表现为左边都是金属。
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