基态电子构型是指原子能量处于基态，即原子能量最低最稳定的时候，电子的排布情况，与基态相对的是激发态；
而外围电子构型是指最外层电子的排布情况，既可以是基态原子的，也可以是激发态原子的，要看问的是哪一种，一般情况不特殊说明时都是指基态原子的。
至于内层轨道，我没有听说过这个概念，但是3d的能量高于4s层是不变的，只是在书写电子排布式时把同一能级的写在一起而已。
价层电子对互斥理论(英文VSEPR),是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型,并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置同时,也是一种较简便的判断共价分子几何形状的方法,该理论紧紧抓住中心原子价层电子对数目这一关键因素,运用分子的几何构型取决于价层电子对数目这一假设,成功的解释并推测了许多简单分子的几何形状．
价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对
理论要点
①对于ABm型共价分子：中心原子周围电子对排布的几何形状,主要取决于中心原子的价电子对数,而价电子数等于成键电子对和未成键的孤电子对之和．
②价电子对要尽量远离,减小排斥
两对────180°最远
三对────平面三角形最远
四对────四面体
五对────三角双锥
六对────正八面体
一般说来,孤电子对、成键电子对之间斥力大小的顺序为
孤电子对～孤电子对>孤电子对～成键电子对>成键电子对~成键电子对
③价层电子对排布方式与分子构型有关
只有σ键才能撑起分子骨架,所以分子构型与价对构型有时一致有时不一致,根据键对与孤对数目判断构型
化学符号：C
元素原子量：1201
质子数：6
原子序数：6
周期：2
族：IVA
电子层分布：2-4
原子体积：458cm3/mol
原子半径：70（67）pm
共价半径：77pm
范德华半径：170pm
电子构型：1s22s22p2
电子在每能级的排布：2,4
氧化价（氧化物）：4,3,2（弱酸性）
颜色和外表：黑色（石墨）,无色（金刚石）
物质状态：固态
物理属性：反磁性
熔点：约为3550℃（金刚石）
沸点：约为4827℃（升华）
摩尔体积：529×10-6m3/mol
元素在太阳中的含量：（ppm）3000
元素在海水中的含量：（ppm）太平洋表面23
元素在地壳中含量：、（ppm）4800
莫氏硬度：石墨1-2,金刚石10
氧化态：主要为-4,C+2,C+4（还有其他氧化态）
化学键能：(kJ/mol)C-H411C-C348C=C614C≡C839C=N615C≡N891C=O745C≡O1074
晶胞参数：a=2464pmb=2464pmc=6711pmα=90°β=90°γ=120°
电离能：(kJ/mol)M-M+10862M+-M2+2352M2+-M3+4620M3+-M4+6222M4+-M5+37827M5+-M6+47270
单质密度：3513g/cm3(金刚石)、2260g/cm3(石墨,20℃)
电负性：255（鲍林标度）
比热：710J/(kg·K)
电导率：0061×10-6/（米欧姆）
热导率：129W/（m·K）第一电离能10865kJ/mol、第二电离能23526kJ/mol、第三电离能46205kJ/mol、第四电离能62227kJ/mol、第五电离能37831kJ/mol、第六电离能472770kJ/mol/
你好，
砷的价层电子构型是是4s2
4p5，电子构型是[ar]3d104s24p3（注：因为ar没有d轨道，所以这里需要写出3d10）。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
不一样
所谓电子构型,就是指核外电子排布
比如：
钠离子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6 3s1
钠原子的核外电子排布 1s2 2s2 2p6
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