卤族元素的化学性质是什么

由于最外层均为7个电子，极易得一个电子，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，主要表现：

1．都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应

②Cl2和绝大多数金属反应

③Br2和较活泼金属反应

④I2只和活泼金属反应

2．都能与H2、P等非金属反应

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合（不爆炸）

④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应

3．特性：

①I2容易升华

②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封

使淀粉变蓝色

③F2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F－氧化为F2（只能用电解法）F元素无正价

且能与稀有气体化合

④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF剧毒，但HX都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF→HI，酸性逐渐增强

⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂

⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感光材料，AgI作人工降雨材料。

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

⑧

酸性逐渐增强，氧化性逐渐减弱

在周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。同主族元素从上到下，金属性加强，非金属性减弱。而元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。所以卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。另外其氢化物的水溶液的酸性是逐渐增强的，因为从氟到碘原子半径逐渐增大，对氢离子的束缚能力逐渐减弱，氢离子越来越容易电离出去，所以从HF到HI酸性是逐渐增强的，建议把教材第五章内容好好看一下，对你是非常有好处的回答：2006-06-22

08:07

卤族元素指周期系ⅦA族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们的最外层电子数相同，均为7个电子，有强氧化性，由于电子层数不同，原子半径不，从F～I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。化学性质可以有以下几点：1均能与H₂发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。2均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）3与氢气化合的能力，由强到弱4氢化合物的稳定性逐渐减弱5卤素单质的活泼性逐渐减弱多说无义，要想把卤素的性质说完，格子打满都讲不完，主要是记住一点，它得电子的能力，至关重要，对它的化学性质有很大影响，要多动脑筋，开动思维，才可以掌握它的性质，就到这里…………是我没有理解题意==是一样的，因为你要知道这是从元素周期表中总结出来的规律，适应整张元素周期表………………汗，原来只要说这个就可以了，但是打了这么多……上面的话我舍不得删…………………………

卤素原子最外层具有7个电子，很容易得到1个电子形成8电子的稳定结构。因此，卤素原子具有很强的非金属性。卤素单质具有很强的氧化性。递变性：随着卤素原子的半径逐渐增大，卤素原子得电子的能力也逐渐减弱，依次是F>Cl>Br>I。相似性：卤素单质由于结构相似，所以化学性质也具有相似性。可以由氯元素推之。不赘述，希望能帮助你！

（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；

溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，

故答案为：p；4s24p5；

（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；

故答案为：氢键；

（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，

故答案为：I；

（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案为：＜；

（5）ClO2-中心氯原子的价层电子对数=2+

7+12×2

2

=4，所以杂化方式为sp3杂化；N2与CN-具有相同的电子数目和原子数目的微粒，属于等电子体；

故答案为：sp3；N2；

（6）A．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，故A正确；

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，故C错误；

D．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，故D正确；

故答案为：AD；

（7）该晶胞中含有钙离子个数=

1

2

×6+

1

8

×8=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=

4

NA

×M，所以：M=

1

4

ρVNA，则M=

2

2

a3ρNA

故答案为：

2

2

a3ρNA．

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