杂化轨道判断技巧：判断中心原子的孤电子对的数量，找出与中心原子相连的原子数，若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。
杂化轨道具有和s、p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。杂化后的原子轨道称为杂化轨道。
根据公式k=m+n判断。
当k=2 sp杂化
k=3 sp2杂化
k=4 sp3杂化
k=5 sp3d杂化
k=6 sp3d2杂化
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S)
m=(e-nd)/2
m:孤电子对数(指未成键电子)
e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数，S的e=6)
n:和上面的n是同一个值
d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1)
于是，H2S的k=m+n=2+(6-21)/2=4 故H2S是sp3杂化
（1）为何杂化？ 能量相近的轨道重新组合形成新的、能量相同的轨道，这种杂化后的轨道在成键时与其它原子的原子轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固
(2)杂化类型种类有很多，最基本的有：
sp→一个s轨道,一个p轨道
sp2→一个s轨道,二个p轨道
sp3→一个s轨道,三个p轨道
(3)判断方法
根据成键数
①四条键--sp3
②三条键-sp2
③两条键--sp
特别注意：①把一个参键或一个双键当作一条键处理
②有一个孤对电子当作一条键
注：(1)CO2中的双键当一条键
(2)NH3中有一个孤对电子，占据四面体的一角
H2O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角
比较简单的方法是：先利用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断共价型多原子分子的价层电子对的数目，通过价层电子对的数目，就能确定中心离子的杂化类型。如臭氧分子，价层电子对数目是3,中心氧原子的采取的是SP2杂化方式。水分子，价层电子对数目是4,中心氧原子的采取的是SP3杂化方式,由于有两个配位原子，还有两个孤电子对，一定是不等性SP3杂化。
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