元素名称：铝
元素原子量：2698
原子体积:(立方厘米/摩尔)
100
元素类型：金属
原子序数：13
元素符号：Al
元素中文名称：铝
元素在太阳中的含量:(ppm)
60
元素在海水中的含量:(ppm)
太平洋表面 000013
元素英文名称：Aluminum
相对原子质量：2698
地壳中含量：（ppm）
82000
核内质子数：13
核外电子数：13
核电核数：13
氧化态：
Main Al+3
Other Al0, Al+1
质子质量：21749E-26
质子相对质量：13091
所属周期：3
所属族数：IIIA
摩尔质量：27
氢化物：AlH3
氧化物：Al2O3
最高价氧化物化学式：Al2O3
密度：2702
熔点：66037
沸点：24670
燃点：550摄氏度
热导率: W/(m·K)
237
化学键能： (kJ /mol)
Al-H 285
Al-C 225
Al-O 585
Al-F 665
Al-Cl 498
Al-Al 200
声音在其中的传播速率：（m/S）
5000
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 5774
M+ - M2+ 18166
M2+ - M3+ 27446
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459
莫氏硬度：275
外围电子排布：3s2 3p1
核外电子排布：2,8,3
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 40495 pm
b = 40495 pm
c = 40495 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
颜色和状态：银白色金属
原子半径：182
常见化合价：+3
发现人：厄斯泰德、韦勒
发现时间和地点：1825 丹麦
元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上
元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“
工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物
实验室制法：电解熔融的氯化铝
其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝
扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。
发现人：韦勒 发现年代：1827年
Al的化合价为+3和氧化铝的化学式为Al2O3实质是一回事儿，不存在任何的因果关系，说到底，是物质的结构决定性质，从而性质反应了结构，铝原子最外层电子排布为3个，要想达到稳定状态，需要将这三个电子失去，而失去后就成为了带三个单位正电荷的铝离子，因此铝在化合物中通常都是+3价，由于氧最外层的电子为6个，要想达到稳定状态，需要再得到两个电子，因此氧通常情况下为-2价（也有其他价），在铝与氧的反应中，两个铝原子一共拿出了最外层的6个电子，给了3个氧原子各2个，互相都到达了满电子的稳定结构并通过特殊的力（化学键）结合在一起，因此氧化铝的化学式就是Al2O3，老师之所以教你用化合价来判断化合物的组成，是因为这种方法简便。事实上，元素的化合价也是化学家从原子的电子排布以及元素在大量化合物的组成中得出的。再如，氯通常为-1价，因此氯化铝为AlCl3，其实是因为氯原子最外层有7个电子，得到一个电子就达到了稳定结构，因此在反应时，一个铝原子拿出3个电子分别给了3个氯原子，化学式就是AlCl3
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