熵 [shāng]
概念：
熵（拼音：shāng，希腊语：εντροπία (entropía)，英语：entropy）泛指某些物质系统状态的一种量度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年提出。最初是用来描述“能量退化”的物质状态参数之一，在热力学中有广泛的应用。但那时熵仅仅是一个可以通过热量改变来测定的物理量，其本质仍没有很好的解释，直到统计物理、信息论等一系列科学理论发展，熵的本质才逐渐被解释清楚。即熵的本质是一个系统“内在的混乱程度”。
意义：
它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也引申出的更为具体的定义，按照数理思维从本质上说，这些具体的引申定义都是相互统一的，熵在这些领域都是十分重要的参量。
拓展
熵增定律
克劳修斯引入了熵的概念来描述这种不可逆过程。
这种熵增是一不可逆过程，而总熵变总是大于零。
但最终达到熵的最大状态，也就是系统的最混乱无序状态。
物理名词，是用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度。 熵（entropy）指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出，并应用在热力学中。后来在，克劳德·艾尔伍德·香农（Claude Elwood Shannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来。
《博弈圣经》中说；熵就是混沌，就是无序
科学家已经发明了测量无序的量，它称作熵，熵也是混沌度，是内部无序结构的总量
物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。
热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为s。
定义1：表示物质系统状态的一个物理量(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。应用学科：大气科学（一级学科）；动力气象学（二级学科）定义2：热力系中工质的热力状态参数之一。在可逆微变化过程中，熵的变化等于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比，可用于度量热量转变为功的程度。应用学科：电力（一级学科）；通论（二级学科）定义3：系统中无序或无效能状态的度量。熵在信息系统中作为事物不确定性的表征。应用学科：生态学（一级学科）；数学生态学（二级学科）
熵的定义是：熵是一个系统中无秩序的程度，也表征生命活动过程质量的一种度量，其物理意义是：表征系统内混乱（或无序）程度，物质熔化时所需要的热量除以熔点温度就是它的熵增加量。
凝聚态的熵在等温过程中的改变随绝对温度趋于0。通过可逆的、微小的、迟缓的变化，物质进入另一种不同的状态，其中自然包括分裂为两个或多个物理、化学性质不同的部分。另外当系统达到热力学平衡态时，熵值最大。
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