这几天老师留的作业，这应该怎么制作呢？都需要注意什么，比如：比例？键的角度和长度？原子大小？越精确好啊~
我查了乙烯的球棍模型，为什么两个碳原子之间的化学键成环状呢~
还有对于材料的选择有什么建议呢~
A．碳原子比氢原子半径大，球棍模型为，故A错误；
B．二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；
C．淀粉分子表示式为（C6H10O5）n，最简式不是CH2O，故C错误；
D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D正确．
故选D．
由图可知，A为甲烷结构模型，B为乙烯结构模型，C为苯的结构模型，则
（1）A、B两种模型分别是有机物的甲烷球棍模型和乙烯比例模型，故答案为：球棍；比例；
（2）A及其同系物的分子式符合通式CnH2n+2，故答案为：CnH2n+2；
（3）A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是乙烯、苯，CH2═CH（CH2）5CH3的有机物中与双键C直接相连的C一定共面，则处于同一平面内的碳原子数最多为5个，
故答案为：乙烯、苯；5；
（4）对应苯的结构与性质来说，
a．苯中不存在双键，化学键是介于碳碳双键和碳碳单键之间特殊的化学键，故a错误；
b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，故b正确；
c．苯中不含双键，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，故c错误；
d．苯能与氢气加成生成环己烷，能燃烧生成二氧化碳和水，则苯在一定条件下能与氢气或氧气反应，故d正确；
故答案为：bd；
（5）等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多；三种物质的最简式分别为CH4、CH2、CH，显然CH4含氢量最大，等质量时，消耗O2最多，故答案为：CH4．
左右
氯甲烷的球棍模型由一个中心原子氯和四个外层甲烷分子组成，共有5个对称中心，分别是氯原子本身，4个甲烷分子的中心。氯原子与4个甲烷分子构成了一个正五角形，氯原子位于正五角形的中心，4个甲烷分子分别位于正五角形的4个角上，每个甲烷分子的中心作为一个对称中心，因此氯甲烷的球棍模型共有5个对称中心。
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