元素周期表应该怎么看族是什么意思

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解析:

元素周期表，从左到右，每一纵列是一个族，这个族里的元素具有一些类似的化学性质，最外层电子数相同。

每一个横行是一个周期。就像我们平时理解的周期那样，是族内元素的一个个循环。

对主族来说，很容易看，就是横行和竖行。对于副族来说，由于表格绘制的原因，需要注意镧系元素和锕系元素，这些是另外列出来的，看的时候要把它添进去。

（1） 短周期元素中，元素原子的最外层未成对电子数等于电子层数的元素有：O P H C

（2） 短周期元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有：H Be Al

（3） 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子层数的2倍的元素有:C（此类型一般位于第二周期）

（4） 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子层数的一半的元素有：Li Si

（5） 短周期元素中，元素原子最外层成对电子数和未成对电子数相等的有B Al O S

（6） 短周期元素中，元素原子最外层未成对电子数最多的元素有N P

（7） 全部是金属元素的族是IIA所有副族及VIII族,(即第2列到12列元素)

（8） 元素周期表中IIIB族（即第3列）中所含元素种类最多 。（因含镧，锕系元素）

（9） 第n周期的最后一种金属元素处于第n主族（n>1）;

（10） 若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律m>n的元素为非金属

（11） m<=n的元素为金属元素。（n=1除外）

（12） “价奇序奇，价偶序偶“。（注：价——>主族元素的最高化合价；序——>族序数）

（13） 短周期元素中，最外层电子数与次外层电子数相等的元素有BE，AR

（14） 形成化合物种类最多的元素是：C （位于第二周期IVA）

（15） 最活泼的金属元素是CS，最强的碱是CSOH，最轻的金属是LI，最活泼的非金属元素是F，最强的含氧酸为HCLO4

（16） 元素周期中各周期元素种数的推类：S=2[（N+（-1）^n-1）/2+1]^2

设S为各周期元素的种类，N为周期数）

（17） 原子半径最小的是H, 原子核外没有电子的微粒是H+

（18） A、B两元素分属同周期的IIA族和IIIA族，若A的原子序数为X则B的原子

（19） 序数可能为 X+1（第二、三周期时）；X+11（四、五周期因IIA，IIIA间有10列）；X+25 （第六、七周期，因含镧、锕系）同周期IIA、IIIA的元素原子序数之差分别为1（第二、三周期），11，25…

（20） 例：已知A是IIA元素，B是IIIA族元素，它们的原子序数分别是M和N，且A、B同周期，下列关系中不正确的是（C）

（21） A、M+25=N B、N=M+1 C、N=M+10 D、N=M+11

（22） 第N周期某主族元素原子序数为B，第N+1周期同主族元素原子序数为A

（23） （1）IIA族左侧：A-B=第N周期内所排列元素的种类

（24） （2）IIIA族右侧：A-B=第N+1周期内所排列元素的种数

1 H氢100794

2 He氦4002602

3 Li锂6941

4 Be铍90122

5 B硼10811

6 C碳12011

7 N氮14007

8 O氧15999

9 F氟18998

10 Ne氖201797

11 Na钠229898

12 Mg镁24305

13 Al铝26982

14 Si硅28085

15 P磷30974

16 S硫32065

17 Cl氯35453

18 Ar氩39948

19 K钾39098

20 Ca钙4008

21 Sc钪44956

22 Ti钛47867

23 V 钒509415

24 Cr铬51996

25 Mn锰54938

26 Fe铁55845

27 Co钴589332

28 Ni镍586934

29 Cu铜63546

30 Zn锌6538

31 Ga镓6972

32 Ge锗7264

33 As砷74922

34 Se硒7896

35 Br溴79904

36 Kr氪83798

37 Rb铷85467

38 Sr锶8762

39 Y 钇88906

40 Zr锆9122

41 Nb铌929064

42 Mo钼9594

43 Tc锝(99)

44Ru钌1011

45 Rh铑102906

46 Pd钯10642

47 Ag银107868

48 Cd镉11241

49 In铟11482

50 Sn锡1186

51 Sb锑1217

52 Te碲1276

53 I碘126905

54 Xe氙1313

55 Cs铯132905

56 Ba钡13733

57-71La-Lu镧系 :57 La镧1389 58 Ce铈1401 59 Pr镨1409 60 Nd钕1442 61 Pm钷(147) 62 Sm钐1503 63 Eu铕15196

64 Gd钆15725 65 Tb铽1589 66 Dy镝1625 67 Ho钬1649 68 Er铒1672 69 Tm铥1689 70 Yb镱17304 71 Lu镥174967

72 Hf铪1784

73 Ta钽180947

74 W钨1838

75 Re铼186207

76 Os锇1902

77 Ir铱1922

78 Pt铂19508

79 Au金196967

80 Hg汞2005

81 Tl铊2043

82 Pb铅2072

83 Bi铋20898

84 Po钋(209)

85 At砹(201)

86 Rn氡(222)

87 Fr钫(223)

88 Ra镭22603

89-103Ac-Lr锕系 : 89 Ac锕(227) 90 Th钍2320 91 Pa镤2310 92 U铀2380 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅 (243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)

104 Rf钅卢(257)

105 Db钅杜(261)

106 Sg钅喜(262)

107 Bh钅波(263)

108 Hs钅黑(262)

109 Mt钅麦(265)

110 Ds钅达(266)

111 Rg钅仑(272)

112 Uub(285)

113 Uut(284)

114 Uuq(289)

115Uup(289)

116Uuh(292)

117 Uus(293)

118 Uuo(294) ……

[编辑本段]外围电子层排布外围电子层排布,括号指可能的电子层排布

1 H 1s1 2 He 1s2

3 Li 2s1

4 Be 2s2

5 B 2s2 2p1

6 C 2s2 2p2

7 N 2s2 2p3

8 O2s2 2p4

9 F 2s2 2p5

10 Ne 2s2 2p6

11 Na 3s1

12 Mg 3s2

13 Al 3s2 3p1

14 Si 3s2 3p2

15 P 3s2 3p3

16 S 3s2 3p4

17 Cl 3s2 3p5

18 Ar 3s2 3p6

19 K 4s1

20 Ca 4s2

21 Sc 3d1 4s2

22 Ti 3d2 4s2

23 V 3d3 4s2

24 Cr 3d5 4s1

25 Mn 3d5 4s2

26 Fe 3d6 4s2

27 Co 3d7 4s2

28 Ni 3d8 4s2

29 Cu 3d10 4s1

30 Zn 3d10 4s2

31 Ga 4s2 4p1

32 Ge 4s2 4p2

33 As 4s2 4p3

34 Se 4s2 4p4

35 Br 4s2 4p5

36 Kr 4s2 4p6

37 Rb 5s1

38 Sr 5s2

39 Y 4d1 5s2

40 Zr 4d2 5s2

41 Nb 4d4 5s1

42 Mo 4d5 5s1

43 Tc 4d5 5s2

44 Ru 4d7 5s1

45 Rh 4d8 5s1

46 Pd 4d10

47 Ag 4d10 5s1

48 Cd 4d10 5s2

49 In 5s2 5p1

50 Sn 5s2 5p2

51 Sb 5s2 5p3

52 Te 5s2 5p4

53 In 5s2 5p5

54 Xe 5s2 5p6

55 Cs 6s1

56 Ba 6s2

57 La 5d1 6s2

58 Ce 4f1 5d1 6s2

59 Pr 4f3 6s2

60 Nd 4f4 6s2

61 Pm 4f5 6s2

62 Sm 4f6 6s2

63 Eu 4f7 6s2

64 Gd 4f7 5d1 6s2

65 Tb 4f9 6s2

66 Dy 4f10 6s2

67 Ho 4f11 6s2

68 Er 4f12 6s2

69 Tm 4f13 6s2

70 Yb 4f14 6s2

71 Lu 4f14 5d1 6s2

72 Hf 5d2 6s2

73 Ta 5d3 6s2

74 W 5d4 6s2

75 Re 5d5 6s2

76 Os 5d6 6s2

77 Ir 5d7 6s2

78 Pt 5d9 6s1

79 Au 5d10 6s1

80 Hg 5d10 6s2

81 Tl 6s2 6p1

82 Pb 6s2 6p2

83 Bi 6s2 6p3

84 Po 6s2 6p4

85 At 6s2 6p5

86 Rn 6s2 6p6

87 Fr 7s1

88 Ra 7s2

89 Ac 6d1 7s2

90 Th 6d2 7s2

91 Pa 5f2 6d1 7s2

92 U 5f3 6d1 7s2

93 Np 5f4 6d1 7s2

94 Pu 5f6 7s2

95 Am 5f7 7s2

96 Cm 5f7 6d1 7s2

97 Bk 5f9 7s2

98 Cf 5f10 7s2

99 Es 5f11 7s2

100 Fm 5f12 7s2

101 Md (5f13 7s2)

102 No (5f14 7s2)

103 Lr (5f14 6d17s2)

104 Rf (6d2 7s2)

105 Db (6d3 7s2)

106 Sg 5f146d47s2

107 Bh 5f146d57s2

108 Hs 5f146d67s2

109 Mt 5f146d77s2

110 Ds 5f146d97s1

111 Rg 5f146d107s1

112 Uub 5f146d107s2

113 Uut 5f146d107s27p1

114 Uuq 5f146d107s27p2

115 Uup 5f146d107s27p3

116 Uuh 5f146d107s27p4

117 Uus 5f146d107s27p5

118 Uuo 5f146d107s27p6 [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。

2元素变化规律

（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。

（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

7 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子

所以, 总的说来(同种元素)

(1) 阳离子半径<原子半径

(2) 阴离子半径>原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

各个元素的读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)

14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)

37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)

49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)

61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)

73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)

85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)

97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)

107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) [编辑本段]元素周期表记忆口诀化合价：

一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）

二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）

一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三铁二四六七锰为正

碳有正四与正二再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

记化合价，我们常用下面的口诀：

一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。 [编辑本段]适用于初、高中化学学习的几个技巧</B>化合价：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。

常见原子团化合价口决：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一

记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

口诀

周期表分行列，7行18列，

行为周期列为族。

周期有七，

三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），

2 8 8 18 18 32 32满

6、7镧锕各15。

族分7主7副1Ⅷ零，

长短为主，长为副。

1到8重复现，

2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，

Ⅷ、副全金为过渡。

根据一个小故事来背诵

侵　害

从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。

这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。

这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下：

第一周期：氢 氦 ---- 侵害

第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶

第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）

第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命

铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者

砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克

第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你

钼 锝 钌 ---- 不得了

铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤

碲 碘 氙 ---- 地点仙

第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河

钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅

铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵

铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）

第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！

溶解性口诀　

钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）

硝酸盐相同 （硝酸盐同上）

钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）

溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）

氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）

硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

从纵行看,元素周期表左边是活泼金属,右边是活泼非金属,最右边是稀有气体元素中间"过渡元素"即为从活泼金属向活泼非金属过渡之意f d s 是指电子亚层,亚层分s p d f四种,因为同一电子层上电子的能量仍有所不同,所以再将每一层上电子分为亚层你如仔细观察就会发现，过渡元素原子才有d f亚层,这其中涉及许多规律和规则

从纵行看,元素周期表左边是活泼金属,右边是活泼非金属,最右边是稀有气体元素中间"过渡元素"即为从活泼金属向活泼非金属过渡之意f d s 是指电子亚层,亚层分s p d f四种,因为同一电子层上电子的能量仍有所不同,所以再将每一层上电子分为亚层你如仔细观察就会发现，过渡元素原子才有d f亚层,这其中涉及许多规律和规则,大学教材和新课标下的高中教材都有介绍

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