不一定
有的是共价化合物
氢化物
氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物，而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。
1．离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
在高温下还原性更强，如：
NaH+2CO→HCOONa+C
2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2
2LiH+TiO2→Ti+2LiOH
离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生28m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：
4LiH+AlCl3→LiAlH4+3LiCl
复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。
2．共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物，如乙硼烷B2H6，氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊，氢化铅PbH4，氢化铋BiH3在室温下强烈分解，氟化氢，水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性，因氢的氧化数为+1，其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说，同一族从上至下还原性增强，同一周期从左至右还原性减弱，例如：
4NH3+5O2→4NO+6H2O
2PH3+4O2→P2O5+3H2O
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为：
形成强酸的：HCl，HBr，HI；
形成弱酸的：HF，H2S，H2Se，H2Te；
形成碱的：NH3；
水解放出氢气的：B2H6，SiH4；
与水不作用的：CH4，PH3，AsH3，GeH4，SnH4，SbH3。
氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强；同一族，从上至下，酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。
3．过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH276，氢化铈CeH269，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置，也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似，并具有明显的强还原性。一般热稳定性差，受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源，要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料，但价格昂贵。近年来，最受人们注意的是镧镍-5LaNi5（吸氢后为LaNi5H6），它是一种储氢的好材料。容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa)，相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气（重量相当），只要略微加热，LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素，尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。
既碱金属的氢化物。当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在，如氢化钠（NaH),氢化钾(KH)等。
氢跟其他元素生成的二元化合物叫做氢化物。氢化物按它的结构大致分成三类：(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应,生成离子型氢化物,如NaH、CaH2等,其中氢以H-离子形式存在。这类氢化物都是离子晶体,熔点较高,在熔融状态下能导电。它们都有强还原性,遇水分解,生成金属氢氧化物,并放出氢气。(2)共价型氢化物(又叫分子型氢化物)氯化氢、氨、硫化氢、甲烷等在常温下呈气态或液态,水在常温下呈液态。这类氢化物性质差异较大,如HX、H2S溶于水时电离而显酸性,NH3溶于水显碱性,CH4跟水不发生任何作用,SiH4发生反应：SiH4+4H2O==H4SiO4+4H2↑。(3)金属型氢化物 铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,还有非整数比化合物,如VH056、ZrH192、PdH08等。金属型氢化物保留金属的外观特征,有金属光泽,密度比相应金属小。据最新研究,金属型氢化物在有机合成及作储氢材料方面有重要用途。例如,1体积钯可吸收700～900体积的氢气成为金属氢化物,加热后又释放出氢气。
(1)离子型氢化物(又叫盐型氢化物)碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应,生成离子型氢化物,如NaH、CaH2等
3)金属型氢化物
铍、镁、铟、钛和d区、f区金属元素的单质都能跟氢生成金属氢化物,如BeH2、MgH2、FeH2、CuH等,还有非整数比化合物,如VH056、ZrH192、PdH08等。
金属氢化物是强还原剂，能将水中的氢还原成氢气，如氢化钠，也有难溶而不与水反应的氢化物，如氢化亚铜。冶炼金属时常常焙烧金属硫化物生成氧化物进而用碳还原。溶度积较大的硫化物可以与酸反应放出硫化氢。
同主族来讲，原子序数越大，半径越大，失电子能力越强，也就是说金属性越强，形成的负氢化物越稳定！比如：LiH＜NaH＜KH＜RbH＜CsH＜FrH(稳定性由弱到强。)同主族来讲，Na的原子序数比Li大，电子层比Li多一层，即原子半径大上一些，对于最外层电子，核对它的有效电荷数，就拿ⅠA族来说，有效核电荷数Q=1，这个电子与核的吸引力为：F=kQe/r²，半径越大，吸引力越小，越容易失去电子。正氢化物是反着的，比如：HF＞HCl＞HBr＞HI＞HAt。具体分析原理和上述的一样。
同周期来讲，原子序数越大，半径越小，失电子能力越弱，金属性越弱，形成的氢化物的稳定性就越差，当然，过了C族元素后，原子多开始显现非金属性，形成的氢化物中的氢开始显正电性，这又得分开来说了；比如：LiH＞BeH2＞BH3 CH4＜NH3＜H2O＜HF
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