可用加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物制备氮气在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞,带上一分液漏斗和一短弯导管烧瓶中放亚硝酸钠晶体(或饱和溶液),饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85℃左右,就有氮气产生当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集因为这是放热反应,当反应开始时就应停止加热
氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的7812%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-1958℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-2098℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
被氧化的氮是还原剂中的氮,化合价升高,是氯化铵中的氮
NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O
1mol 224L
x 56L
x=025mol
我也选A
也许答案错了
工业上利用（ 分离液态空气的方法）制取氮气
实验室要收集氮气时，应采取（排水法 ）方法，是因为（ 氮气难溶于水,且密度与空气接近,如果用排空气法,不纯净）
用文字表达式表示下列化学反应
1氢气和氮气的反应 3H2+N2==催化剂,高温,高压,可逆===2NH3
2由一氧化氮生成二氧化氮
2NO+O2===2NO2
这是归中反应，+3价的NO2-中的N得到3个电子，-3价的NH4+中的N失去3个电子，两个结合为一个N2，即1个N2转移3个电子，所以生成1molN2转移3mol电子，不懂继续问
望采纳
（ l ） 浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，题中所给的装置，适用于制备气体的发生装置的是BE，E装置的优点是能控制反应的速率，而B装置只能一次性加入药品，无法控制反应的速率，所以选择图中的E装置，发生的化学反应为：NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，按方法a制取N2中会含有未反应的氨气，因此，还需要用试剂吸收氨气，由于氨气是一种极易溶于水的气体，所以用排水法收集氮气，即可除去氮气中含有的氨气，所以还需使用的装置是AD或ACD；
故答案为：E；A、D或A、C、D；
（ 2 ） ①②反应原理简单，原料来源多，铜和氧化铜可以循环利用，无有毒物质参加；
故答案为：Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质；
（ 3 ）装置E的气密性检查，可以先关闭止水夹，利用分液漏斗加入水后，打开分液漏斗活塞，观察水是否全部流下，若不能全部流下，说明气密性完好；E装置的条件是固体和液体不加热制备气体，H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等气体制备都符合；
故答案为：用止水夹夹紧 E 中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气；H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO等；
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
制法请参看：>
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