一定为放热的有：燃烧、爆炸反应、中和反应、活泼金属与水或酸生成H2的反应；一定为吸热的有、盐类的水解、电离反应；分解反应一般是吸热，化合反应一般是放热；特殊吸热反应：C+CO2=2CO（条件：高温）
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
大部分的分解反应都是吸热反应。反应物的总能量大于生成物的总能量，所以化学反应后放出热量；反应物的总能量小于生成物的总能量，所以化学反应后吸收热量。而水分解，旧键断裂，需要吸收热量才能够反应。
举例：
放热反应：
1、燃料的燃烧；
2、中和反应；
3、活泼金属和水货酸；
4、大部分的化合反应（生石灰和水）；
5、氧化还原反应。
吸热反应：
1、碳和水的反应；
2、大部分的分解反应；
3、碳酸钙的高温分解；
4、铵盐溶于水。
不是的。
1、分解反应吸热的较多
2、但也有的分解反应是放热的
3、我们比较熟悉的双氧水分解就是放热的
实验：取稍浓一些的双氧水，放入试管中，用手触摸试管感觉温度（或者用温度计测量温度），加入二氧化锰，可以看到，双氧水剧烈分解，过一会，再用手触摸试管外壁（或者再用温度计测量液体温度）
可以提出双氧水分解放热的结论
1、吸热反应：
（1）定义：吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。
（2）一般吸热反应：条件是高温；氯化铵与氢氧化钡反应等。
（3）常见吸热反应类型：
大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应。
2、放热反应：
（1）定义：在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
（2）原理：
反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）
△H=反应物键能-生成物键能
（3）常见的放热反应：
所有燃烧或爆炸反应、酸碱中和反应、多数化合反应。、活泼金属与水或酸生成氢气的反应、很多氧化还原反应（但不能绝对化）、NaOH或浓硫酸溶于水。
扩展资料：
四种基本反应类型与放热反应的关系：
1、化合反应：
绝大多数的化合反应是放热反应。
2、分解反应：
分解反应少数是放热反应。
3、置换反应：
大多数置换反应是放热反应。
4、复分解反应：
酸碱中和反应是放热反应
参考资料来源：百度百科 - 吸热反应
参考资料来源：百度百科 - 放热反应
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