高中化学常见沉淀物质如下：
1七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
2一蓝：Cu(OH)2
3一红褐：Fe(OH)3
4红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3
5浅绿色沉淀——----Fe(OH)2
6蓝色絮状沉淀——--Cu(OH)2
7白色沉淀——------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2
8淡**沉淀(水溶液中)----S
9微溶于水——----Ca(OH)2,CaSO4
10碳酸盐，亚硫酸盐——除了碱金属(K，Na等)，铵盐外的金属碳酸盐正盐都不溶于水溶于强酸。
11硫酸盐——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。
12盐酸盐——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越来越小的(按F到I的顺序)。
13硫化物——同碳酸盐，亚硫酸盐。但注意的Cu2S是顽固性沉淀，不溶于非氧化性酸。
14硅酸——在高中学的惟一一个不溶于水的酸。
15醋酸盐——除了醋酸铅外皆溶于水。(通常考不到那去)
16顺口溜是“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间”。
17碳酸盐，亚硫酸盐，金属硫化物的对应酸式盐皆可溶于水。(Cu2S不存在对应酸式盐)
以上就是 高三 网我整理的高中化学常见沉淀物质，希望对同学们的学习有帮助。 c_kan();
1、碳酸钙 CaCO₃白色沉淀 溶于酸
2、氯化银 AgCl 白色沉淀 不溶于强酸强碱
3、碳酸银 AgCO₃ 白色沉淀 溶于酸
4、碳酸钡 BaCO₃白色沉淀 溶于酸
5、硫酸钡 BaSO₄白色沉淀 不溶于强酸强碱
6、氢氧化铜 Cu(OH)₂蓝色沉淀 溶于酸
7、氢氧化铝 Al(OH)₃白色沉淀 溶于酸
8、氢氧化镁 Mg(OH)₂ 白色沉淀 溶于酸
9、氢氧化铁 Fe(OH)₃红褐色沉淀 溶于酸
10、氢氧化亚铁 Fe(OH)₂白色沉淀 溶于酸
扩展资料：
有颜色的物质
紫色：高锰酸钾、碘单质
蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液
浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
黄绿色：氯气
棕**：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液
淡**：溴化银
红褐色：氢氧化铁
黑褐色：二氧化锰
黑色：氧化铜、硫化银、硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）
灰黑色：金属粉末
参考资料：
参考资料：
参考资料：
AgCl(氯化银)、BaSO4 (硫酸钡)、CaCO3(碳酸钙) 、BaCO3 (碳酸钡)、Ag2CO3(碳酸银)、Mg(OH)2 (氢氧化镁)、Cu(OH)2 (氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)
1、碳酸钙 CaCO3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2、氯化银 AgCl
颜色：白色沉淀
溶解度：不溶于强酸强碱
反应方程式：2AgNO3+MgCl2=Mg(NO3)2+2AgCl↓
3、碳酸银 AgCO3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
4、碳酸钡 BaCO3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：
NaHCO3(少量)+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
5、硫酸钡 BaSO4
颜色：白色沉淀
溶解度：不溶于强酸强碱
反应方程式：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
6、氢氧化铜 Cu(OH)2
颜色：蓝色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
7、氢氧化铝 Al(OH)3
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：AlCl3+3NH3H2O=AI(OH)3↓+3NH4Cl
8、氢氧化镁 Mg(OH)2
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
9、氢氧化铁 Fe(OH)3
颜色：红褐色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
10、氢氧化亚铁 Fe(OH)2
颜色：白色沉淀
溶解度：溶于酸
反应方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
红色：Cu、Cu2O(氧化亚铜)、红磷（暗红色）、Fe2O3（棕红色）、Fe(OH)3
（红褐色）
**：Ag3PO4（**,不常见）、S（淡黄）、Na2O2（淡**）、AgBr（浅黄）
蓝色：CuSO4·5H2O(蓝矾、胆矾)、Cu(OH)2
绿色：FeSO4·7H2O(绿矾)、Cu2(OH)2CO3
(碱式碳酸铜）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亚铁)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亚铁、过硫化铁)、Cu2S(硫化亚铜)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶于稀硝酸)BaSO4(不溶于稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶)
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚与氯化铁的生成物）
化学沉淀投加化学剂，使水中需要去除的溶解物质转化为难溶物质而析出的水处理方法。在给水处理中，用以去除钙、镁、铁、锰等。在废水处理中，用以去除有害金属或磷等。含钙、镁较高的水称硬水。降低钙、镁的浓度称软化。硬水软化可用化学沉淀法，如石灰、苏打法。石灰（氢氧化钙）可以使镁盐转化为氢氧化镁沉淀；使重碳酸根离子转化为碳酸根离子，因而钙盐转化为碳酸钙沉淀。其他钙盐如硫酸钙可用苏打（碳酸钠）使它沉淀。
化学沉淀现象可以用溶度积来说明。在微溶性盐类的饱和溶液中，在一定温度下,其离子浓度(克离子/升)的乘积是一个常数，称溶度积。例如，氢氧化镁的溶度积(Mg·OH)在18°C时是
12×10。根据同离子效应，水中的镁离子和氢氧根离子，不论它们来自同一化合物或不同的化合物，只要离子浓度的乘积超过氢氧化镁的溶度积，它们就结合为氢氧化镁沉淀。
水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。废水中的铬酸根离子通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
初中化学知识点有很多，那么有哪些比较重要的沉淀呢，我整理了一些必背的沉淀。
常见沉淀物质
1、红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
2、浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
3、蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
4、白色沉淀--------------CaCO3，BaCO3，AgCl，BaSO4
固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2
2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、蓝色沉淀：氢氧化铜
5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
6、绿色固体：碱式碳酸铜
7、紫黑色固体：高锰酸钾、
液体的颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
2、紫色溶液：石蕊溶液
3、**溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液
5、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液
6、红褐色沉淀：氢氧化铁
以上是我整理的初中化学沉淀，希望能帮到你。
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