小弟在学物理，公式里出现n 知道它是指气体分子数密度。 然后知道n=N/V 其中N是指体积V中的气体分子总数。 请参考： 理想气体状态方程pV=nRT中R是一个比例常数，称摩尔气体常数，或简称气体常数； R的单位为J·mol-1·K-1； 其数值为83145 J·mol-1·K-1
1、气体分子数密度和分子碰撞器壁的次数存在以下关系：
平均碰撞器壁次数Z=paid^2un
2、与压强存在以下关系：
p=nKT
即气体压强与分子数密度和分子热运动的平均动能有关，故气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数，与单位体积内的分子数及气体分子的平均动能都有关。
气体的相对分子量在数值上等于摩尔质量M
n=P/KT,n表示单位体积中分子数，也叫分子数密度，n/阿伏伽德罗常数即为单位体积中摩尔数
m/M=摩尔数，两边同除以V得ρ/M=单位体积中摩尔数=n/阿伏伽德罗常数
ρ=Mn/阿伏伽德罗常数=PM/（KT阿伏伽德罗常数），
又因为K--波尔兹曼常数阿伏伽德罗常数=R（摩尔气体普适常数）
带入得ρ=pM/RT
你的算法错误！因为你的计算有一个前提假设该气体为1mol，但是根据n=P/KT,n表示单位体积中分子数，也叫分子数密度，状态确定后单位体积内的分子数是确定的，所以单位体积内的摩尔数也是确定的，不是可以像你那样随便假设为1mol的。
正确的算法是：单位体积内的摩尔数=PR/T=101831/29815=0041mol/L
单位体积内的摩尔数摩尔质量=单位体积的质量（即密度）=0041161=066g/L
22g二氧化碳为 05 mol,
8g该气体中所含的分子数与22g二氧化碳中含的分子数相等,
即也为 05 mol,
则体积 V = 224 05 = 112 L (标准状况下)
所以
该气体在标准状况下的密度为
ρ = m / V = 8 / 112 g/L
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