新制氯水当中有氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯分子、水分子还有次氯酸分子。
久制氯水由于次氯酸的见光分解，基本上可以看成是盐酸。
通常所说的氯水就是指新制氯水。
性质：
①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
氯水中的主要成分有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-。ClO-、OH-
Cl2 + H2O <=> H+ + Cl- + HClO
HClO <=> H+ + ClO-
H2O <=> H+ + OH-
其中氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸完全电离，次氯酸部分电离，盐酸和次氯酸电离均产生氢离子，所以氢离子浓度最大，由于在强酸性溶液中水的电离基本可以忽略，氢氧根浓度最低。
物质的量浓度的大小比较: C（H+) > C(Cl-)> C(ClO-) > C(OH-)
一、Cl2与H2O反应及氯水的成分
Cl2
+
H2O
==
HCl
+
HClO（次氯酸）
HCl
==
H+
+
Cl－ HClO
==
H+
+
ClO－（部分电离）
氯水中所含七种粒子：H2O，Cl2，HClO，H+，Cl－，ClO－，OH－（少量）
二、氯水的化学性质
1、酸性
HCl
==
H+
+
Cl－ HClO
==
H+
+
ClO－（部分电离）
Cl2
+
2NaOH
==
NaCl
+NaClO
+H2O
2
Cl2
+
2Ca（OH）2
==
CaCl2
+Ca（ClO）2
+2
H2O
2、次氯酸的漂白性（强氧化性）和不稳定性
结构式：H—O—Cl
电子式：
2HClO
2HCl
+
O2↑
说明HClO不稳定。
氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味，是因为氯气在水中溶解度不大，所以氯水就呈现出氯气的浅黄绿色
新制氯水具有氧化性：Cl2 + H2O ==可逆== HCl + HClO（因为产生的次氯酸HClO具有氧化性）
久置氯水中次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2（HClO不断分解，导致Cl2不断消耗，所以说久置氯水实际上就是盐酸，为无色）
氯水的成分：Cl2分子 HClO分子 H2O分子 Cl-离子 ClO-离子 H+离子 OH-离子 共七种粒子
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新制氯水主要成分:HCl,HClO,CL2,H2O,
久置后:H2O,HCl
其中反应:2HClO=2HCl+O2上箭头
(等号上写光照)
HCl，水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，氯化氢易溶于水。
次氯酸，仅存在于溶液中，浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸。
氯气，常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水。
新制氯水中，存在以下可逆反应：
Cl2+H2O＝(可逆)HCl+HClO，故存在HCl、HClO、Cl2和水。
氯水久置，会发生反应：2HClO=(光照)2HCl+O2(气体)。
故久置氯水中只存在盐酸。
氯水是氯气通入水中而成的，可根据和水反应的产物来分析。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，其中次氯酸是弱电解质，部分电解。
所以，新制氯水中存在的分子是：水分子，次氯酸分子，氯气分子（没有和水反应的）。
存在的离子是：H+，Cl-,ClO-, 和少量的OH-（水电离的）
久置的氯水成分变化是因为次氯酸在光照的条件下会分解，生成氯化氢和氧气，所以成分就只有水分子，氢离子，氯离子了。
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