纯铜是红褐色的固体，通常，二价铜离子cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[cu(h2o)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[cu(h2o)4]2+，还有氯离子cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[cucl4]2-，该离子的颜色为**。
离子：
阳离子：Fe3+（铁离子，红棕色），Fe2+（亚铁离子，深绿色），Cu2+（铜离子，蓝绿色），Cu+（亚铜离子，红色），Fe（SCN）n（3-n）+（N小于等于六，硫氰和铁络离子，呈红色），
阴离子：高锰酸根（MnO4（-），紫黑色），重铬酸根（Cr2O7（2-），橙红色），
注意：其它离子基本都为无色；在溶液中，溶液的颜色就是离子的颜色
你说的是在溶液里
那么不存在铜离子只存在水合铜离子
如果溶液是氯化铜,铜离子在很浓的溶液里呈黄绿色,在浓溶液里呈现绿色,在稀溶液里呈现蓝色**是由于[CuCl4]2-络离子存在,蓝色是由于[Cu(H2O)4]2+络离子的存在,当这些络离子同时存在时就显绿色
这是平衡的问题
[CuCl4]2- +4H2O =====[Cu(H2O)4]2+ +4Cl-
黄 蓝
如果水多,那么平衡向右移动,偏蓝色
如果水少,溶液浓度大,就向左移动,偏黄
中间色,黄加蓝,为绿
二价铜永远是蓝色，只有氯化铜在浓度高时为绿色，这是四氯合铜的颜色而不是（水合）铜离子的颜色。二价铁是浅绿色的。铝与弱碱不会反应，与象醋酸纸样稍微强一点的弱酸会反应，而像碳酸这样的弱酸不会反应。氯水浅黄绿色，溴水橙**，碘水棕褐色。氯溶于有机溶剂还是黄绿色，溴变为红棕色，碘溶于四氯化碳呈紫色。
做实验的是氯化铜。如果是的话有这样的解释（网上的）： 通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为**。当在饱和氯化铜溶液中加入氯化钠或者其它氯化物和通入氯化氢时，溶液的绿色会进一步“黄化”，使溶液呈鲜艳的黄绿色，而粘附在白色瓷壁上的溶液则呈现**，这是涉及到物理的张力等改变了四氯合铜离子的平衡常数，使其正向移动，而在溶液中，大量的水使四氯合铜离子的转化呈可逆，因而无法使其呈现**。 根据光学原理我们知道，蓝色和**的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
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