（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，故答案为：氯水或双氧水；溶液由浅绿色变成血红色；
（2）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化成Fe3+；
（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，试剂X可以是氢氧化钠或氨水等，反应离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ），
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ ）；
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（5）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为
| 112 |
| 160 |
| 07ag |
| 10 |
（6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
②稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
③高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫．
浅绿色（因为所有有亚铁盐的溶液均呈绿色）,溶液变为棕**（或黄棕色）,因为硫酸亚铁吸收空气中的氧气,变成了硫酸铁还有,亚铁离子被氧化为铁离子（注意：所有三价铁的盐溶液均显黄棕色（或棕**））生成绿色沉淀化学方程式：FeSO4+2NaOH→Fe（OH）2↓+Na2SO4
硫酸亚铁中的铁离子有较强的还原性，可被水中的溶解氧氧化成三价铁离子，在加热的条件下更易被氧化，因此，不直接蒸干结晶，而采用加入乙醇，减少其在水中溶解度的方法进行制备（溶液析晶法），希望对您有所帮助！
硫酸亚铁晶体溶于水后电离产生亚铁离子（Fe2+），其极容易被水中的溶解氧（气）所氧化为三价铁离子（Fe3+），而三价铁离子也具有较强的氧化性（得电子能力），例如在水溶液中能够氧化单质铁：2Fe3+
+
Fe
=
3
Fe2+
，也就是说加入铁屑能使被氧化的三价铁又被铁还原为亚铁离子（Fe2+），故应加入铁屑。实际上在配制FeSO4溶液时一要加入还原铁粉，同时还要滴入几滴稀硫酸以防止少量二价铁离子水解。
首先你要得到的是晶体，所以一定要蒸干硫酸亚铁溶液。但是硫酸亚铁是强酸弱碱盐，一加热就会促进它水解。所以要加入H+ 离子抑制它水解。为了不引进新的杂质，所以加入的酸必须是硫酸。还有要注意的是，亚铁离子 是比较强的还原剂，在空气中很容易被氧化成三价的铁离子。所以为了防止硫酸亚铁在加热过程中被氧化成硫酸铁，要 在溶液中加入过量铁粉。
一、问题的提出
2004版的《化学学生实验手册》第三册提到：制备硫酸亚铁晶体的过程中，用稀硫酸好还是用浓硫酸好？我们在实验室用标签为“稀硫酸”的溶液跟废铁屑反应，产生大量气泡，得到浅绿色溶液，但没有得到晶体。硫酸亚铁晶体很有用，医药上作补血剂，医治缺铁性贫血。农业上作植物制造叶绿素的催化剂，延长花的色、香等。
二、问题的分析和问题的解决方法
1分析
得不到晶体的原因可能是：硫酸溶液太稀，硫酸溶液的加入量过多，硫酸亚铁不容易结晶。
2解决问题的方法
等质量的铁屑跟不同浓度的等体积的硫酸溶液反应做对比实验。
三、实验设计
1反应原理
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
2实验用品
铁屑、1∶1硫酸溶液（浓硫酸与水的体积比，下同）、1∶2硫酸溶液、1∶3硫酸溶液、1∶4硫酸溶液、1∶5硫酸溶液、1∶6硫酸溶液、1∶7硫酸溶液、1∶8硫酸溶液、1∶9硫酸溶液、1∶10硫酸溶液、稀氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液。
烧杯（250mL、50mL）、玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、温度计、酒精灯、镊子、带铁圈的铁架台、石棉网、试管、培养皿、胶头滴管、托盘天平。
3实验步骤
（1）原料的处理
把从工厂取来的约100g铁屑放入250mL烧杯中，加入适量稀氢氧化钠溶液浸两天，除去铁屑表面的油污，把铁屑取出用水洗涤。
（2）硫酸亚铁溶液的制取
把8g铁屑放入50mL烧杯中，加入20mL~30mL稀硫酸，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。
加热，搅拌，用温度计测量温度，控制反应温度50℃~80℃，不要煮沸。
用抽风设备把产生的少量难闻气体抽走。当有少量气泡出现时，取少量反应液放入试管，滴入两滴硫氰化钾溶液，若不变红，则反应液不含Fe3+。
（3）硫酸亚铁溶液的精制
趁热过滤，得浅绿色溶液。
（4）结晶法制取硫酸亚铁晶体
自然冷却，过滤（滤液保留），用少量水洗涤，干燥。
（5）把制得浅绿色的硫酸亚铁晶体放入在一个小广口瓶中，密封保存。
各次实验的情况如下表：
硫酸的浓度 现象 反应时间（分钟） 过滤情况 析出晶体情况
1∶1 少量气泡 超过30 滤纸被溶穿，滤液无色 没有析出
1∶2 大量气泡，烧杯壁附有较多黑色物质 30 烧杯底、滤纸上有较多灰色晶体 较长时间析出
1∶3 大量气泡，烧杯壁附有黑色物质 17 滤纸上有灰色晶体析出 较长时间析出
1∶4 大量气泡，烧杯壁附有黑色物质 23 玻璃棒、烧杯壁和滤纸有较多晶体析出 较快析出
1∶5 大量气泡，烧杯壁附有少量黑色物质 25 玻璃棒、烧杯壁和滤纸有较多晶体析出 较1∶4的快析出
1∶6 大量气泡，反应液很快出现浅绿色 25 玻璃棒、烧杯壁和滤纸有少量晶体析出 较1∶5的快析出
1∶7 大量气泡，反应液很快出现浅绿色 23 玻璃棒有少量晶体析出，烧杯壁和滤纸中没有大量晶体析出 快速析出
1∶8 较多气泡。反应液很快出现浅绿色 21 玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出 玻璃棒摩擦小烧杯内壁析出晶体
1∶9 较多气泡。反应液很快出现浅绿色 40 玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出 玻璃棒摩擦小烧杯内壁析出晶体
1∶10 较多气泡。反应液较快出现浅绿色 40 玻璃棒、烧杯壁和滤纸没有晶体析出 用玻璃棒摩擦小烧杯内壁也没有晶体析出
四、结果和讨论
1结果
从反应时间、过滤情况、析出晶体的速度来看，硫酸跟废铁屑制备硫酸亚铁晶体时硫酸的适宜浓度为1∶7至1∶8之间较为理想。
2讨论
（1）结晶后的滤液保留，不能浪费。
把小晶体培养成大晶体。我们曾培养出6粒长约25px~50px硫酸亚铁晶体。浓缩结晶，增加产量，降低成本。
（2）反应后的滤渣要重新利用，降低成本。
（3）要得到高纯度的硫酸亚铁晶体，必须进行重结晶。
（4）灰色晶体可能是无水硫酸亚铁。
取少量灰色晶体，加入少量水溶解，滴入氢氧化钠溶液，出现灰绿色到红棕色沉淀。
（5）烧杯壁附有黑色物质可能是铁屑表面的发蓝覆盖物。
（6）玻璃棒与烧杯内壁时，产生了结晶核，玻璃棒摩擦小烧杯内壁会析出晶体。
对于提出硫酸亚铁溶液放到热水里变成了**是因为硫酸亚铁不稳定，继续与氧气反应生成了**的硫酸铁溶液，反应方程式如下：
12FeSO4+6H2O+3O2==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓
若继续蒸发，则最后生成二氧化硫和氧化铁，反应方程式如下：
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O(蒸发)
（2）①据无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，可否认猜想中的2；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素原子的种类个数不变，因每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，故可通过理论分析得出：绿矾分解还生成另一物质SO3，故答案为：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反应生成酸，二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故小红认为小明不能达到实验目的，这样判断的理由是SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；
④据硫酸根离子的检验，瓶中物质应为氯化钡溶液，
（3）①虚线方框装置中BaC12溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钡白色沉淀，观察到的观象为溶液变浑浊；再在D中加入碳酸钠，产生气泡，可证明反应产生了SO3；②据质量守恒定律，反应物、生成反应条件可写出方程式：2FeSO4
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故答案为：
（2）①2；②每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2；③SO2溶于水能够生成亚硫酸，亚硫酸可使紫色石蕊变红；④瓶内为BaC12溶液
（3）①溶液变浑浊，碳酸钠；②2FeSO4
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