原子晶体不是共价晶体。
原子晶体由共价键形成，如：金刚石、晶体硅是单质，是共价键形成的单质，不叫“共价晶体”。再如：SiO2SiC也是原子晶体，是共价化合物，是共价键形成的化合物。原子晶体是通过共价键合形成，没有“共价晶体”的说法。
但有的地方会将原子晶体说成共价晶体。在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质硅，SiO2等均为原子晶体。
晶体的特点
固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类。晶体物质结晶时通常会呈现某一特定的形状，而非晶体的外形是不规则的。晶体物质有固定的物理性质，如熔沸点，而非晶体随温度升高逐渐软化，没有固定熔点。准晶体，是一种介于晶体和非晶体之间的固体。
晶体和非晶体之所以不同，主要取决于它们的微观结构。组成晶体的单元是对称排列的，形成规则的空间点阵，组成点阵的各原子通过静电力相互作用。晶体中每个原子都处于能量最低状态，因此很稳定，宏观上就表现为形状固定，且不易改变。晶体内部原子有规律的排列。
离子晶体、原子晶体、分子晶体有什么区别，分别又是什么？
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、矽晶体、SiO2、SiC
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。 例如 CO2、SO2、SO3、
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体
形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同
离子晶体，原子晶体，分子晶体的区别是：形成的键不同，晶体的熔点，硬度等物理性质也不同。
离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
原子晶体是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。
在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体，单质矽，SiO2等均为原子晶体。
分子晶体是指分子间通过分子间作用力（分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。
构成微粒：分子。（特例：稀有气体为单原子分子。）
微粒间作用：a、分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b、分子记忆体在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c、分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。
离子晶体，原子晶体，分子晶体有什么区别离子晶体，原子晶体，分子晶体有什么区别
原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体 例如金刚石、矽晶体、SiO2、SiC
分子晶体：分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体例如 CO2、SO2、SO3、
离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体
形成的键不同,晶体的熔点,硬度等物理性质也不同
离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属解体，有什么区别
离子构成的晶体为离子晶体，原子构成的晶体为原子晶体。一般情况下离子晶体的熔沸点略低于原子晶体。晶体是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。固态物质分为晶体和非晶体。从巨集观上看，自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等。当晶体从外界吸收热量时，其内部分子、原子的平均动能增大，温度也开始升高，但并不破坏其空间点阵，仍保持有规则排列。继续吸热达到一定的温度──熔点时，其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有规则的排列，空间点阵也开始解体，于是晶体开始变成液体。晶体的一些性质取决于将分子联结成固体的结合力。这些力通常涉及原子或分子的最外层的电子（或称价电子）的相互作用。如果结合力强，晶体有较高的熔点。如果它们稍弱一些，晶体将有较低的熔点，也可能较易弯曲和变形。有四种主要的晶体键：离子晶体由正离子和负离子构成，靠不同电荷之间的引力（离子键）结合在一起。原子晶体（共价晶体）的原子或分子共享它们的价电子（共价键）。金属晶体是金属的原子变为离子，被自由的价电子所包围，它们能够容易地从一个原子运动到另一个原子。分子晶体的分子完全不分享它们的电子。它们的结合是由于从分子的一端到另一端电场有微小的变动。
分子晶体 原子晶体 离子晶体有什么区别，都有哪些化学键不同：分子晶体——范德瓦尔兹力，原子晶体——共价键，离子晶体——离子键
原子晶体离子晶体分子晶体的区别原子晶体：比如金刚石等物质，他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体
分子晶体：通过共价键结合。比如二氧化碳、氧气等
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质
“晶体”是什么概念？分子晶体和离子晶体、原子晶体是什么，都有什么区别？晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体。参考：:baikebaidu/view/51869htm
分子晶体：分子间以范德华力相互结合形成的晶体。参考：:baikebaidu/view/101861htm
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体。参考：:baikebaidu/view/101850htm
原子晶体：金刚石的晶体模型相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。参考：:baikebaidu/view/101856htm
分子晶体熔沸点较低，原子晶体融沸点较高，离子晶体为二者中间（但有特殊）
什么是原子晶体，分子晶体，离子晶体分子晶体，一般由分子构成的物质属于分子晶体，如H2O、O2、稀有气体，它们一般熔沸点不太高，因为分子之间的作用力叫分子间力，不强。
离子晶体，一般有阴阳离子的物质就是离子晶体，如NaCl、CaCO3、BaSO4、KOH等，它们一般常温下都是固体，熔沸点较高，因为阴阳离子之间的作用叫离子键，较强，特点是熔化或者溶于水可以导电。
原子晶体，是由原子直接构成的一些物质，一般熔沸点都很高，硬度也很大，如金刚石、晶体Si、SiO2等，原子之间的作用力称为共价键，很强。
金属晶体，一般是金属单质，或者合金，如Na、K、Mg、Al等，作用力叫金属键，也较强，但是不同金属的差别较大，特点是固体就能导电。
相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体称为原子晶体原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,例如金刚石、矽等。原子晶体中原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,所以原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂。
2 分子间以范德华力相互结合形成的晶体叫分子晶体大多数非金属单质及其形成的化合物，如碘 I₂、干冰(CO₂)、大多数有机物其固态均为分子晶体分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子分子间的作用力很弱,所以分子晶体具有较低的熔、沸点, 硬度小、易挥发。
3 离子间通过离子键结合形成的晶体是离子晶体 在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同离子晶体中不存在分子,通常根据阴、阳离子的数目比,用化学式表示该物质的组成。离子晶体中离子间的相互作用是较强的离子键所以离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态；硬度较大,比较脆,延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电。
什么是原子晶体,离子晶体,分子晶体？原子晶体：比如金刚石等物质，他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体，每个原子和附近的原子直接结合，熔点特别高。 分子晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。 离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电荷。 盐类一般都是离子键组合，一般是离子晶体 原子晶体一般是碳或矽的单质及其氧化物 分子晶体多是气体 金属不用说了吧，只要看着有“金字旁”，就是金属晶体了 晶体熔化时，原子晶体要破坏共价键，离子晶体破坏离子键，分子晶体只破坏分子间作用力
常见的晶体：石英、云母、明矾、食盐、硫酸铜、糖、味精。
晶体（crystal）是有明确衍射图案的固体，其原子或分子在空间按一定规律周期重复地排列。晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。
常见的非晶体：玻璃、蜂蜡、松香、沥青、橡胶。
非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。
常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO₂、SiC等。（但碳元素的另一单质石墨不是原子晶体，石墨晶体是层状结构，以一个碳原子为中心，通过共价键连接3个碳原子，形成网状六边形，属过渡型晶体。）
规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。
晶体特点
在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。
原子间不再以紧密的堆积为特征，它们之间是通过具有方向性和饱和性的共价键相联接，特别是通过成键能力很强的杂化轨道重叠成键，使它的键能接近400KJ·mol-1。原子晶体中配位数比离子晶体少。
百度百科-原子晶体
原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不良导体。
例如金刚石，SiO2，单晶硅，氮化硼。
分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体是分子晶体。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。
①所有非金属氢化物。
②大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）
③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）
④几乎所有的酸
⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等
⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质
原子晶体：相邻原子间以共价键结合。由于共价键能量较高，故原子晶体的熔沸点较高。第四主族的很多单质和部分化合物为原子晶体，如金刚石，二氧化硅，单晶硅，碳化硅等等。
分子晶体：相邻的分子间以范德华力结合。由于范德华力很弱，故分子晶体的熔沸点较低，大多数单质化合物尤其是有机物都为分子晶体。
方法有多种，如下：
1、根据物质的分类判断 ①离子晶体---金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体 ②分子晶体---卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、稀有气体、所有非金属氢化物、多数非金属氧化物（除SiO2外）、含氧酸（几乎所有的酸）、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体 ③原子晶体常见的---某些非金属单质:金刚石、晶体硅（Si） 、晶体硼（B）,某些非金属化合物：二氧化硅（SiO2 ） 、碳化硅（SiC ）、 Si3N4、BN、 AlN、（ Al2O3 ）等 ④金属晶体---金属单质（除汞外）与合金
2、依据组成晶体的微粒及微粒间的作用判断 （1）离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键； （2）分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力； （3）原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键； （4）金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
3 依据晶体的熔点判断 （1）离子晶体的熔点较高，常在数百度至一千余度； （2）分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度； （3）原子晶体熔点高，常在一千度至几千度； （4）金属晶体熔点高低皆有。
4 依据导电性判断 （1）离子晶体水溶液及熔化时能导电； （2）分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（如酸和部分非金属气态氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电； （3）原子晶体一般为非导体，但有些能导电，如晶体硅（半导体）； （4）金属晶体是电的良导体。
5 依据硬度和机械性能判断 （1）离子晶体硬度较大或略硬而脆； （2）分子晶体硬度小且较脆； （3）原子晶体硬度大； （4）金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 石墨可以看成混合型晶体或过渡晶体。因为石墨中C原子间为共价键连接而层与层间为分子间作用力连接 。
建议：一般以物质分类最实用，把几种方法综合使用。
常见的原子晶体
1）某些非金属单质
金刚石（C）、晶体硅（Si）、晶体硼（B）、晶体锗（Ge）等
2）某些非金属化合物
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
3）某些氧化物
二氧化硅（SiO2）晶体、Al2O3(天然）
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