化学平衡移动定理(勒夏特列原理Le Chatelier's principle)勒夏特列原理
(1)原理内容 如果改变影响平衡的一个条件(如温度,压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动（对于一般情况来说，减弱变化并不能使变化消失，仅仅是减弱）。
(2)原理适用的范围 已达平衡的体系(如溶解平衡,化学平衡,电离平衡,水解平衡等)勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系,如对于一个刚从反应物开始进行的气相可逆反应来说,增大压强,反应总是朝着正反应方向进行的,由于未达平衡,也就无所谓平衡移动,所以不符合勒夏特列原理
(3)适用的条件 只限于改变影响平衡的一个条件当有两个或两个以上的条件同时改变时,如果这些条件对平衡移动的方向影响不一致,则需要分析哪一个条件变化是影响平衡移动的决定因素
物理那的理论就是2个字:阻碍
意思就是说凡事都是阻碍
比如说,通电久了,温度会升高,从而电阻变大来阻碍温度的升高
在比如说你跑步时间长了,就会出现酸痛的现象,这就阻碍你跑步
其实勒夏特列原理就是这个意思
例如我们知道,CL2气体可以通过饱和食盐水
CL2明明溶于水,却为什么还可以通过这是因为,如果他溶于水,就会发生这样的反应:CL2+H2O→←HCL+HCLO这样HCL会电离出CL-而食盐水中有CL-,而且反应是可逆的那么就向反方向进行了
也就是说勒夏特列原理,就是可逆反应中多的会变成少的
或者说少的会变多
如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动,叫勒夏特列原理
①规律：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向放热反应方向移动。
②注意：
a．可逆反应中，正、逆反应的反应热数值相等，方向相反。
b．可逆反应中，升高温度，v吸、v放都增大，且v(吸)↑>v(放)↑，降低温度，v吸、v放都减小，
且v(吸)↓>v(放)↓。
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这样想应该没错:
在一个密闭容器中，二氧化氮和四氧化氮反应平衡，这时先假设容器不密闭，加入二氧化氮后体积增加压强不变，这时单独加进去的二氧化氮形成的平衡与最开始的平衡是等效的，因此若压强不变，整个反应的平衡是不会移动的，二氧化氮的浓度也不会变。但题目给定的容器是密闭的，就相当于加进二氧化氮以上述方式达到平衡后再加压使体积缩小，这时反应平衡向正反应方向移动，（缩容反应，体积减小），因此二氧化氮的浓度会减小。
像这样涉及到浓度与压强关系的问题，不能单独用勒夏特列原理来解释，最好先假设其中一个条件不变（如上述假设容器不密闭，浓度不变），再判断另一个条件对平衡的影响。
勒夏特列原理：又叫化学平衡移动原理，如果改变平衡的一个条件平衡就会向着能够减弱改变这个方向移动， 如果升高温度，要想降低温度，只能向吸热反应方向进行才能使温度降下了，如果增加反应物的浓度，要想把反应物的浓度降下来，只能向正反应方向进行才能把反应物的浓度降下来，如果增大压强，要想把压强降下来，只能向气体体积小的方向进行才能把压强降下来， 反应物转化率等于反应物变化的量除以总的量 乘以百分之百；
注：反应前是四个体积，反应后是两个体积， 因为平衡向正向进行，反应物的变化量增多，而N2的总量没有变化，所以反应物转化率增大。
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